下列实验方案中.不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A验证Ksp向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液.产生白色沉淀.再滴加KI溶液.可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后.滴加KSCN溶液.观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中.再加入CCl4.振荡.静置.可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验方案中，不能达到实验目的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)	向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色
D	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

【解析】

试题分析：由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），可以发生沉淀转化A能达到实验目的；在酸性条件下，NO3－具有氧化性，能把Fe2＋氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液发生显色反应，溶液显红色，不能达到实验目的，B不正确；下层液体呈紫色，说明反应中有碘生成，即溴与碘化钾发生了置换反应生成了碘和溴化钾，这说明溴的氧化性强于碘的氧化性，C能达到实验目的；金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以可以通过电解池中阴极阳离子的放电顺序来比较金属性强弱D能达到实验目的

考点：综合考查学生实验能力

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（11分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。

a．高空排放 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：、（不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水

所选试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

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回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3，调节溶液pH的目的是__________________________。

（2）硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：_____。

（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL? L-1 H2SO4溶液，再加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

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反应后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL 0.200 mol?L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

①配平离子方程式： MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋—— Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O

②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：_______________________________________________。

③实验室配制500mL 3 moL? L-1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g? mL-1硫酸的体积为__________ mL。（保留1位小数）

④试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）。

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