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    9．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是（　　）
    A．原子序数34B．最高价氧化物为SeO2
    C．原子半径比钾小D．气态氢化物化学式为H2Se

    分析 A、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；
    B、第ⅥA族，最高正化合价等于族序数；
    C、同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小；
    D、主族非金属元素，最高正化合价-8=最低负化合价．

    解答 解：A、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故A正确；
    B、硒是第ⅥA族，最高正化合价等于族序数，最高正价为+6，对应的氧化物化学式为SeO3，故B错误；
    C、同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，硒与钾同周期，在钾的右边，原子半径硒小于钾，故C正确；
    D、主族非金属元素，最高正化合价-8=最低负化合价，硒的最低负化合价=6-8=-2，对应的氢化物的化学式为H2Se，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查学生同一周期和同一主族元素性质的递变规律，题目难度不大，侧重于元素周期律的考查，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下将盛有10mLNO2和10mLNO混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内剩余2mL气体，则通入O2的体积为（　　）
    A．8mLB．9mLC．10mLD．12mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．四种短周期A、B、C、D形成的单质均为常见气体．已知：
    ①A和B单质可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
    ②C单质分别与A、B单质反应生成两种化合物，分子中都含有10个电子；
    ③C和D单质反应生成的化合物溶于水，在其中溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）C和D单质反应生成的化合物的电子式为．
    （2）上述②中化合物的稳定性H2O（填化学式，下同）强于NH3．
    （3）将D的单质通入B、C生成的某常见化合物中，发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （4）A、C、D元素可组成一种离子化合物，其电子式为，所含的化学键类型为离子键、共价键．
    （5）用电子式表示化合物CDB的形式过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于实验室制乙炔的说法不正确的是（　　）
    A．因反应太剧烈，可用分液漏斗控制滴水速度来控制反应速度
    B．为了得到比较平缓的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水
    C．乙炔气体中混有PH3和H2S等杂质，可用硫酸铜溶液将其除去
    D．为控制反应的速率，可用碳化钙粉末和饱和食盐水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
    （1）该氮氢化合物的电子式为．
    （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
    （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
    （4）氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．
    ①写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
    ②NH2-的电子式为，N采用sp3杂化方式，粒子空间构型为V型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．燃烧11.2L（标准状况）乙烷，生成二氧化碳多少摩尔？生成水多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是（　　）
    A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎
    C．溴蒸汽被木炭吸附D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有二种气态烃，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这二种气态烃的混合气10mL完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气各36mL（以上气体均在同温同压下时测定），试计算并推断这二种烃的分子式以及混合物中二种烃的体积比？（要求写出计算推断过程，无过程不得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2acd efg
    3bhi  jk
    （1）这些元素中非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH．
    （2）表中K的氢化物的化学式为HCl，它的还原性比j的氢化物还原性弱（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性强（填“强”或“弱”）．
    （3）e单质为N2，其结构式为N≡N．
    （4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
    （5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热．将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应．下列说法正确的是ACD（填写选项）．
    A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
    B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
    C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
    D．反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡．

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