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    对于一定条件下密闭容器中的可逆反应：N2＋3H22NH3，下列说法正确的是

    A．升高温度可以降低合成氨的化学反应速率
    B．该平衡体系中反应物、生成物一定同时存在
    C．加入新型高效催化剂，可以使H2转化率达到100℅
    D．该反应若达到平衡时，反应将不再进行

    B

    解析试题分析：升高温度增大反应速率，A不正确；该反应是可逆反应，反应物的转化率得不到100%，平衡体系中反应物、生成物一定同时存在，因此B正确，C不正确，催化剂不能改变平衡状态；平衡时正逆反应速率相等，但不为0，D不正确，答案选B。
    考点：考查可逆反应的有关判断
    点评：该题是中等难度的试题，试题灵活性强，侧重考查学生对可逆反应以及可逆反应平衡状态的了解、掌握情况，有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，将一定量的PCl5（g）通入密闭容器中，发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69.3，下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于恒容密闭容器中一定条件下的反应：N2+3H2?2NH3，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）
    ad
    ad
    ．
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    ．
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越
    小
    小

    （3）某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=
    1
    12
    1
    12
    （可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是
    bd
    bd
    （填字母）．
    a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变
    c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合气体中 c（NH3）不变
    （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）
    ac
    ac
    ．


    （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3molH2，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ．则：
    a
    ＜
    ＜
    b（填＞、=、＜），Q1
    ＜
    ＜
     Q2（填＞、=、＜），Q1
    ＜
    ＜
    92.4（填＞、=、＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
    （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
     
    ；
    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反应b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    ①对于反应a，某温度下，将4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为
     
    ；
    ②对于反应b，某温度下，将1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容积的密闭容器中，反应到达平衡时，改变温度和压强，平衡体系中CH3OH的物质的量分数变化情况如图所示，于温和压强的关系判断正确的是
     
    ；（填字母代号）
     A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
    （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
     
    ；
    A．逆反应速率先增大后减小
    B．反应物的体积百分含量减小
    C．正反应速率先增大后减小
    D．化学平衡常数K值增大
    ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式
     
    ；
    ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是
     
    （填字母）
    A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
    C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年北京五中高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    (12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol   ，据此回答以下问题：

    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）            。

    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

    （3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是                （填字母）。

    a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变    

    c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）             d．混合气体中 c（NH3）不变

    （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

    （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；

    B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

     

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