【题目】用系统命法写出下列物质名称或结构简式
(1)C4H10的一氯代物有_____________种。
(2)某有机物含C、H、O三种元素,分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键.如单键、双键等)。该有机物的结构简式为_______,所含官能团的名称为 __________。
(3)常温下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中=1×10-8。常温下,0. 1 mol·L-1 HA溶液的pH=________;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式: _______________________________。
(4)25℃时,已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38,则0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3+沉淀,求溶液所需的最小pH=________。(用对数形式表示)
【答案】4种 CH2=C(CH3)COOH 碳碳双键和羧基 3 HA + OH- =A- + H2O 2+lg2
【解析】
(1)C4H10为烷烃,有正丁烷和异丁烷2种同分异构体,正丁烷的一氯代物有2种,异丁烷的一氯代物有2种,则C4H10的一氯代物有4种,故答案为:4;
(2)由分子模型可知,白球是氢原子,黑球是碳原子,半黑球是氧原子,则该有机物的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,官能团为碳碳双键和羧基,故答案为:CH2=C(CH3)COOH;碳碳双键和羧基;
(3)由常温下,0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中=1×10-8可知溶液中c(OH—)=10—8c(H+),c(H+)=mol/L=1×10—3mol/L,溶液的pH为3,则HA为弱酸,HA与NaOH溶液反应生成NaA和水,反应的离子方程式为HA + OH- =A- + H2O,故答案为,3;HA + OH- =A- + H2O;
(4)由Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38可知0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3+沉淀时,溶液中c(OH—)= mol/L=2×10—12mol/L,则溶液的pH为(14—12+lg2)=2+lg2,故答案为:2+lg2。
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【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_________。
(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则_________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_____________(填序号)。
a.Ba(OH)2溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.澄清石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH____________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则甲判断正确。
(4)常温下,在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离出的OH-浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a:b=________。
(5)25℃时,浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。
①下列判断不正确的是________(填序号)。
a.两种溶液等体积混合后:3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
b.两种溶液中存在的粒子种类不相同
c.两种溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14
d.两种溶液中分别加入少量NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
②等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是:__________;
③常温下,等体积混合后的溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有:_______。
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【题目】某化学小组进行Na2O2与水反应的实验,如下图所示,该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。
(1)Na2O2中含有的化学键类型:__________;请写出a中反应的化学方程式______。
查阅资料:
①当NaOH溶液pH≥13时,可以使酚酞由红色褪为无色;
②Na2O2与水反应分两步进行:Na2O2+ H2O =" NaOH" + H2O22H2O2= 2H2O + O2↑
(2)请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留:取少量b溶液于试管中,____________,证明溶液中有H2O2残留。
(3)结合资料,该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设:
①_____________________;
② 溶液中H2O2破坏酚酞的结构;
③ NaOH和H2O2共同作用结果。
(4)该小组同学测出c中溶液的pH为14,认为还不能排除假设②、③,于是又进行了如下实验,请完成下表空白处:
实验 | 操作 | 现象 | 结论 |
1 | 向少量H2O2中滴加2滴酚酞,放置一段时间,再加入NaOH溶液至pH=12 | 加入NaOH后,无色溶液先变红,后褪色 | ①___________ |
2 | 向少量 NaOH溶液(pH=14)中滴加2滴酚酞;再加适量稀盐酸至溶液 pH=12 | 溶液先变红,后褪色;加盐酸后,又出现红色,且不褪色 | |
3 | 向Na2O2与水反应后的溶液(pH=14)中滴加2滴酚酞;再加适量稀盐酸至溶液 pH=12…… | ②_____________________________…… | 溶液pH大于13时,NaOH使变红的溶液褪色;pH在8~13时, NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色 |
(5)某同学按取(4)中述实验2褪色后的溶液,加水稀释至pH=12,没有观察到溶液变红。该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关,请写出理由:___________。
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【题目】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分.该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想.
(提出猜想)
猜想1:
猜想2:
猜想3:
为了验证猜想,该小组设计实验加以探究.
(实验探究)该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则;
中应该装 ______ 试剂填编号.
A 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 饱和碳酸钠溶液 饱和碳酸氢钠
中品红溶液的作用是 ______ .
中澄清石灰水的作用是 ______ .
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:
①中品红溶液褪色②中品红溶液不褪色③中澄清石灰水变浑浊
(得出结论)
由上述现象该小组同学确认该气体为 ______ .
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【题目】工业上由黄铜矿主要成分,质量分数为冶炼铜的主要流程如图:
己知:一定条件下,铝可以和某些金属氧化物反应置换金属。
(1)高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是______。
(2)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。
浓稀溶液氨水
(3)用稀浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在______,欲检验溶液中还存在,所需试剂是______。
(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______。
(5)某同学用铜、稀硫酸和制备溶液,其化学反应方程式为______。
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【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10﹣5 |
HNO2 | 4.6×10﹣4 |
HCN | 5×10﹣10 |
HClO | 3×10﹣8 |
NH3H2O | 1.8×10﹣5 |
表2
难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
BaSO4 | 1×10﹣10 |
BaCO3 | 2.6×10﹣9 |
CaSO4 | 7×10﹣5 |
CaCO3 | 5×10﹣9 |
请回答下列问题:
(1)表1所给的四种酸中,酸性最弱的是_____(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是___(填字母序号)。
A.升高温度 B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”),该溶液中存在的各离子浓度大小关系为_____。
(3)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度不小于0.01molL﹣1,则溶液中CO32-物质的量浓度最少应为_____。
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【题目】按要求对下图中两极进行必要的连接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒气泡。请加以必要联接,则联接后的装置叫_______________。电极反应式:锌电极:________________________________;铜电极:_____________________________。
(2)在B图中(a,b都为惰性电极),使a极析出铜,则b析出:_______________。加以必要的联接后,该装置叫________________。电极反应式: b极:________________________________。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值____________(升高、降低、不变)。
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【题目】氯化铁是一种常见的水处理剂,无水氯化铁遇潮湿空气,极易吸水生成。在实验室中,可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
(1)实验开始时,先点燃______处的酒精灯填A或。A中发生反应的化学方程式为______。
(2)装置中盛放的是饱和食盐水,其作用为______。
(3)装置中的试剂为浓硫酸,其作用是______。用一件仪器装填适当试剂后,也可起到F和G的作用,所装填的试剂为______。
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【题目】时,的溶液,的HCN溶液下列说法正确的是
A.与HCN均为弱酸,酸性:
B.时,水电离出来的均为的两种酸,酸的浓度:
C.时,浓度均为的和NaCN溶液中,pH大小:
D.时,量取100m的溶液加水稀释到1000mL,所得溶液由水电离的.
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