Question

(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为

________________________________________________________________________。

(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是______________________________________，其原因是

______________________________________________________________________。

(1)  对于盐A_mB_n的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是____________________________；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是

________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)A∶B＝10^－4∶1

(2)产生白色沉淀，且红色褪去　在纯碱溶液中CO水解：CO＋H₂OHCO＋OH^－，加入BaCl₂后Ba^2＋＋CO===BaCO₃↓(白色)，由于CO的浓度减小，水解平衡左移，OH^－浓度减小，酚酞褪色

(3)①A^n＋＋nH₂OA(OH)_n＋nH^＋

②B^m－＋H₂OHB^(m－1)－＋OH^－

解析　(1)在pH＝9的NaOH溶液中，[H^＋]_水＝10^－9 mol·L^－1，其H^＋全部是水电离产生的，因为[H^＋]_水＝[OH^－]_水，即A＝10^－9 mol·L^－1。在CH₃COONa溶液中，由于CH₃COO^－结合了水中的H^＋，水的电离平衡向正反应方向移动，[OH^－]增大；在pH＝9的CH₃COONa溶液中，[OH^－]＝1×10^－5 mol·L^－1，其OH^－全部是水电离产生的，即B＝10^－5 mol·L^－1，所以，A∶B＝10^－9 mol·L^－1∶10^－5 mol·L^－1＝10^－4∶1。(3)正确地表示A^n＋、B^m－符号及B^m－水解产物HB^(m－1)－至关重要。