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    14．下列对0.5molN2叙述正确的是（　　）
    A．含0.5mol氮原子B．含1个氮分子
    C．约含6.02×1023个氮分子D．其质量是14g

    分析 结合N=nNA、m=nM及分子构成计算．

    解答 解：A.0.5molN2，含N原子为0.5mol×2=1mol，故A错误；
    B.0.5molN2，含0.5NA个分子，故B错误；
    C．含0.5NA个分子，约为3.01×1023个氮分子，故C错误；
    D．氮气的质量为0.5mol×28g/mol=14g，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量的基本计算公式、分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物的1H核磁共振谱图如图所示，该物质可能是（　　）
    A．乙醇B．苯C．乙酸D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z、W三种元素最高正价的代数和为10，且Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应．下列说法正确的是（　　）
    A．X与W形成的化合物均与BaCl2溶液反应产生沉淀
    B．Z、W的简单离子均可促进水的电离
    C．原子半径：X＜Y＜Z＜W
    D．X与Y形成的化合物中均只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法一定不正确的是（　　）
    A．某些花岗石产生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），从而对人体产生伤害，${\;}_{86}^{222}$Rn的质量数是222
    B．Se是人体必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素
    C．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，${\;}_{6}^{13}$C的中子数为6
    D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分是结构简式如图，它属于（　　）
    A．芳香族化合物B．有机高分子化合物
    C．羧酸D．芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关甲烷的说法中，不正确的是（　　）
    A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可以用排水法或向下排空气法收集
    C．是最简单的有机物D．能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在实验中，下列说法不正确的是（　　）
    A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
    B．在Cl2制备实验中，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，用NaOH溶液吸收尾气
    C．除去CO2气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和NaHCO3溶液中
    D．H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l：1和1：2的两种离子化合物甲和乙，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：
    （1）写出元素符号：BF，DMg；
    （2）甲物质的电子式是；
    （3）用电子式表示B与D形成化合物的过程；
    （4）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．

    实验操作和现象：
    操作现象
    点燃酒精灯，加热i．A中部分固体溶解，上方出现白雾
    ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
    iii．B中溶液变蓝
    （1）现象 i 中的白雾是盐酸小液滴，形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴．
    （2）分析现象 ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
    a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
    b．用KSCN 溶液检验现象 ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．通过该实验说明现象 ii 中黄色气体含有FeCl3．
    （3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
    ①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．实验证实推测成立．
    ②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴 HCl溶液，在空气中放置，若一段时间后溶液变蓝则推测成立．
    （4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在．
    方案1在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶CB中溶液变为蓝色
    方案2将B 中KI淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe 2+B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+
    ①方案1 的洗气瓶C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液．
    ②方案2 中检验 Fe 2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性．
    （5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中发生反应的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

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