分析 (1)根据资源的回收利用可实现资源再生,环境保护时不会产生污染环境的因素来判断;
(2)根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式;
(3)根据反应物和生成物来书写离子反应,由CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,该反应中Cu元素的化合价降低,S元素的化合价升高,由离子方程式中CuCl保留化学式,并遵循电荷守恒.
解答 解:(1)因热裂解形成燃油及作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用,露天焚烧能生成有害气体则污染空气,直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤,
故答案为:BD;
(2)由①Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)H1=64.39KJ•mol-1;
②2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)H2=-196.46KJ•mol-1;
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)H3=-285.84KJ•mol-1;
则反应Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)可由反应①+②×$\frac{1}{2}$+③得到,
由盖斯定律可知该反应的反应热△H=H1+H2×$\frac{1}{2}$+H3=64.39KJ•mol-1+(-196.46KJ•mol-1)×$\frac{1}{2}$+(-285.84KJ•mol-1)=-319.68KJ.mol-1,
故答案为:Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ.mol-1.
(3)根据题干信息,由CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,该反应中Cu元素的化合价降低,S元素的化合价升高,由离子方程式中CuCl保留化学式,并遵循电荷守恒,可知发生的反应为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+,
故答案为:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+.
点评 本题以废旧印刷电路板的回收利用为载体,考查了热化学方程式等知识,为高频考点,注意把握盖斯定律的应用,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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A. | ①和③ | B. | ①和④ | C. | ②和④ | D. | ②和③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③ | B. | ②③⑤ | C. | ③⑥ | D. | ⑤⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验 序号 | 起始温度 平均值t1 | 终止温度 t2 |
1 | 20℃ | 23.2℃ |
2 | 20℃ | 23.4℃ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 | |
H2O(l) | 170g | 9.20g | 1.50×10-4g | 33.3g |
NH3(l) | 86.0g | 97.2g | 0.80g | 0.00g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同温同压下,H2 (g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 | |
B. | 任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中,能量变化均相同 | |
C. | 已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-akJ•mol-1,②2H2(g)+O2 (g)═2H2O(1)△H=-bkJ•mol-1,则a>b | |
D. | 已知:①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)═CO2 (g)△H=-395.0kJ•mol-1,则:C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=-1.5kJ•mol-1 |
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