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    由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
    熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
    熔融
    .
    3K2MnO4+KCl+3H2O
    加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    相关物质的溶解度（293K）见下表：
    K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
    溶解度/g11133.711.16.34
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和______．（填字母）
    a．表面皿b．蒸发皿c．铁坩埚d．泥三角
    （2）加酸时不宜用硫酸的原因是______；不宜用盐酸的原因是______．
    （3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O
    通电
    .
    2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为______．
    （4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
    Ⅰ称取0.80g左右的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
    Ⅱ准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
    Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度．
    ①滴定过程中反应的离子方程式为______．
    ②达到滴定终点的标志为______．
    ③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度______．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为______．
    （1）熔融固体物质需要再坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚、铁棒、坩埚钳、泥三角、酒精灯，故答案为：cd；
    （2）根据表中数据可知，K2SO4溶解度小，加硫酸时会生成K2SO4，会降低产品的纯度；盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量，
    故不宜用盐酸，故答案为：生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量；
    （3）与原方法相比，电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率，故答案为：K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率；
    （4）①高锰酸钾与草酸钠发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
    故答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    ②滴定终点，溶液颜色变化，且半分钟内颜色不变，该反应中当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，
    故答案为：当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；
    ③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，消耗高锰酸钾溶液的体积减少，会导致测得产品纯度偏高，故答案为：偏高；
    ④反应中Mn2+浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好，
    故答案为：生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快．
    练习册系列答案
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    （2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是______；
    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）______．
    A．反应前盐酸溶液的温度
    B．反应前盐酸溶液的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度
    D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度
    F．反应后混合溶液的质量
    （4）某学生实验记录数据如下：
    实验
    序号    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______．

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    中和滴定开始后应注视（　　）
    ①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率．
    A．①和②B．②和③C．①和③D．只有②

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    用酚酞作指示剂，以0.100mol?L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度．下列操作将导致测定值高于实际值的是（　　）
    A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
    C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
    D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定

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    （1）下列有关中和滴定的操作：
    ①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤．
    正确的操作顺序是______
    （2）对于反应2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R，和0.8mol气体Q，则x的值为______，平衡时M的浓度是______，L的转化率为______，VR=______．

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    实验室制备Cl2时，反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散．为了防止多余的Cl2逸散到空气中，并使Cl2随时取用，有人设计了如图甲装置来制取Cl2．

    （1）甲装置Ⅱ是利用______原理设计的．当关闭活塞时，产生的氯气将Ⅱ中下方容器内的液体______，这样既可达到______目的，又可防止多余的Cl2逸散到空气中，从而使装置达到随时取用Cl2的目的．
    （2）甲装置Ⅱ中盛有的液体是______．
    （3）甲装置Ⅱ______（填“能”或“不能”）用乙装置来代替．
    （4）甲装置Ⅰ中反应的化学方程式为______．
    （5）实验室多余Cl2用______吸收，反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    根据实验室制取氯气的装置图，请回答：
    （1）仪器A的名称是______，反应前仪器A中加入的固体试剂为（写化学式）______；
    （2）图中氯气的收集方法应该是______，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是______．
    （3）若将润湿的淀粉KI试纸放入收集氯气的集气瓶中，可以观察到试纸变蓝的现象，氯气和KI溶液生成碘单质的离子方程式为______．

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