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    5．纳米级二氧化锰的活性很高，以二氧化锰为电极构成的燃料电池如图所示．下列说法不正确的是 （　　）
    A．a极为正极，发生还原反应
    B．b极的电极反应式为（CH2O）n-4ne-+n H2O=nCO2+4n H+
    C．电子由b极流出经用电器流向a极
    D．放电时H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

    分析 正极上二氧化锰得电子生成锰离子，负极上（CH2O）n失电子生成二氧化碳，原电池中电子从负极向正极移动，溶液中阳离子向正极移动，据此分析．

    解答 解：A．原电池中正极上发生得电子的氧化反应，所以a极为正极，正极上二氧化锰得电子生成锰离子，故A正确；
    B．b为负极，负极上（CH2O）n失电子生成二氧化碳，则电极反应式为（CH2O）n-4ne-+n H2O=nCO2+4n H+，故B正确；
    C．原电池中电子从负极向正极移动，即电子由b极流出经用电器流向a极，故C正确；
    D．溶液中阳离子向正极移动，则放电时H+由质子交换膜左侧向右侧迁移，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列装置中（杯中均盛有海水）不能使铁受到保护不被腐蚀的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列除杂方案合理的是（　　）
    A．除去苯中的少量苯酚：加浓溴水，过滤
    B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，过滤
    C．除去甲醛中少量的乙烯：通过盛有溴水的洗气瓶，洗气
    D．除去溴苯中少量的Br2：加入稍过量氢氧化钠，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于反应3A+B=2C，下列说法正确的是 （　　）
    A．某温度时，化学反应速率无论用A、C何种物质表示，其数值都是相同的
    B．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快
    C．其他条件不变时，增大压强，反应速率加快
    D．若增加或减少A的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关能量的叙述不正确的是（　　）
    A．活化能的大小对化学反应的能量变化不产生影响
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因
    C．HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3 kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1 mol H2O（l）时，放出的热量为57.3 kJ
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+566.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
    B．18 g NH4+含有电子数为10NA
    C．NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量
    D．标准状况下，相同体积的O2、HCl含有的分子数都为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的400mL 0.1mol•L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（　　）
    A．0.1 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.4 mol•L-1D．0.8 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）已知：Fe（s）+0.5O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1
    2Al（s）+1.5O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 675.7kJ•mol-1
    Al与FeO发生铝热反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
    （2）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ•mol-1、△H=-285.8kJ•mol-1，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
    （3）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）nCl6-n•xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如图：

    （1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （2）生产过程中操作B和D的名称均为过滤（B和D为简单操作）．
    （3）反应中副产品a是H2（用化学式表示）．
    （4）生产过程中可循环使用的物质是HCl（用化学式表示）．
    （5）调节pH至4.0～4.5的目的是促进AlCl3水解，使晶体析出．
    （6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程中C物质可选用BD．
    A．NaOH  B．Al  C．氨水  D．Al2O3   E．NaAlO2．

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