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下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL,1mol/L  MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是(  )
A.50mL 2mol/L CaCl2溶液
B.100mL 2mol/L NaCl溶液
C.50mL 4mol/L CaCl2溶液
D.100mL 4mol/L NaCl溶液
100mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C(Cl-)=2C(MgCl2)=2mol/L,
A、50mL0.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C(Cl-)=2C(CaCl2)=1mol/L,故B错误;
B、100mL2mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度C(Cl-)=C(NaCl)=2mol/L,故B正确;
C、50mL4mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C(Cl-)=2C(CaCl2)=8mol/L,故C错误;
D、100mL4mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度C(Cl-)=C(NaCl)=4mol/L,故D错误;
故选B.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2008?东莞一模)实验室现有下列药品:①蒸馏水;②用HNO3酸化的AgNO3溶液;③熟石灰;④Na2CO3;⑤NaCl;⑥食醋;⑦废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物).某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究:
(1)利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

(2)为制备NH3,可先从废干电池中制备NH4Cl.假设将废电池中的混合物溶于少量的水中,过滤 除去不溶物,再蒸发滤液,以制得干燥的NH4Cl晶体.你认为这一设想是否合理?答:
不合理
不合理
,其理由是
因为NH4Cl受热分解,故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体;同时,蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物
因为NH4Cl受热分解,故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体;同时,蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物

(3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时,用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋,向其中装入混有NaCl的淀粉溶液,扎好袋口,这一实验的操作名称为
渗析
渗析
.要保证全部除去淀粉溶液里的食盐,实验中必须
必须更换渗析用的蒸馏水,至渗析液中检不出Cl-
必须更换渗析用的蒸馏水,至渗析液中检不出Cl-

(4)由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难,且难以满足量的要求,现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体,请设计一个最简单的实验,以快速制得NH3
①你设计的实验方案是
在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体
在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体

②请运用化学原理对你的方案予以解释
氨水中存在以下平衡:NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O,当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时,由于c(OH-)的增加,促使上述平衡正向移动,从而放出NH3
氨水中存在以下平衡:NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O,当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时,由于c(OH-)的增加,促使上述平衡正向移动,从而放出NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值.如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L,则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3.已知H2CO3溶液中存在下列平衡:
CO2+H2O?H2CO3
H2CO3?H++HC
O
-
3

HC
O
-
3
?H++C
O
2-
3

如图为H2CO3HC
O
-
3
C
O
2-
3
在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC-pH图.请回答下列问题:
(1)在pH=9时,H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为
HCO3-
HCO3-

(2)pH<4时,溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是
c(H+)增大后,平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度保持不变
c(H+)增大后,平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度保持不变

(3)一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”,在这种溶液中加入少量的强酸或强碱,溶液的pH变化都不大,请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(4)已知M2CO3为难溶物,则其KSP的表达式为
Ksp=c2(M+)?c(CO32-
Ksp=c2(M+)?c(CO32-
;现欲将某溶液中的M+以碳酸盐(KSP=1×10-12)的形式沉淀完全,则最后溶液中的C
O
2-
3
的pC最大值为
2
2
(溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉定完全).
(5)若某溶液中含3mol Na2CO3,滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中Cl-HC
O
-
3
的物质的量之比为2:1,则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于
4
4
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?西城区一模)氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用.
(1)若发生大量氯气泄漏事故,下列措施中正确的是
a、b
a、b

a.立即通报相关部门,迅速撤离事故现场
b.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散
c.用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散
(2)事故发生后,可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气,反应的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(3)实验室用氨气还原氧化铜的方法,通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)],测定铜的近似相对原子质量.反应的化学方程式是:2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O.备选仪器装置如下(装置内所发生的反应是完全的).

①用上述装置制氨气时,能否将碳酸盐换成氯化铵?
(回答“是”或“否”),用化学方程式说明理由.
HCl+NH3=NH4Cl
HCl+NH3=NH4Cl

②仪器从左到右的连接顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)是
BDADC
BDADC

C中的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
,其作用是
防止空气中的水和CO2进入D装置,吸收多余的氨气
防止空气中的水和CO2进入D装置,吸收多余的氨气

③铜的相对原子质量是
18m(CuO)
m(H2O)
-16
18m(CuO)
m(H2O)
-16
[用含有m(CuO)、m(H2O)的式子表示].
(4)Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应,生成一种气体,实验数据如图.图中横坐标是加入Cl2的物质的量,纵坐标是反应后气体物质的量总和.已知所取Cl2、NO2的物质的量总和为6mol.则生成物的化学式是
NO2Cl
NO2Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?天津模拟)下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
Na>Cl>F
Na>Cl>F

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(3)①、②两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的电子式为
.在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性.

①写出D溶液与G反应的化学方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:
取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成
取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成

③常温下,若电解1L 0.1mol/L A溶液,一段时间 后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为
0.01
0.01
 mol.
④若图中各步反应均为完全转化,则混合物X中含有的物质有
Al(OH)3、H2O、NaCl
Al(OH)3、H2O、NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复).
阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性.
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同).
③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀.
试回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E的化学式分别为
 
 
 
 
 

(2)常温下,浓度均为0.1mol?L-1的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A
 
B(填“<”、“>”或“=”);
(3)在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中,逐滴加入35mL,2mol?L-1NaOH溶液,最终得到沉淀的物质的量为
 
mol.

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