练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）
    A．能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质
    B．1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热
    C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
    D．风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定

    分析 A．完全电离的电解质属于强电解质，电解质属于化合物；
    B.1mol甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热；
    C．有盐和水生成的反应不一定是中和反应；
    D．风能是新能源之一．

    解答 解：A．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B.1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量为燃烧热，故B错误；
    C．金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故C错误；
    D．风能是新能源之一，具有不稳定性，故D正确，故选D．

    点评 本题主要考查的是强电解质的概念、燃烧热的定义、中和反应的定义以及新能源等知识，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）现有如下两个反应：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    两反应中为放热反应的是①②，能设计成原电池的是②．（填序号）
    （2）根据下图填空①电子从Zn片流出，溶液中H+向Cu片移动．
    ②正极的现象是有气泡产生，发生还原反应（填写“氧化”或“还原”）．
    ③负极的电极方程式为Zn-2e-═Zn2+
    ④若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为0.112L．
    （3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图，对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图象，可推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是表内各组中的（　　）
     ABCD
    c（HCl）/mol•L-10.120.040.030.09
    c（NaOH）/mol•L-10.040.120.090.03
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如图1方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗，该仪器使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
    （2）反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用热空气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保；溴中不含氯气，所得溴更纯净．
    （4）设计图2装置的实验目的是比较氯、溴、碘的非金属性，实验操作步骤如下：
    ①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
    ②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    ③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
    ④__________．
    请回答：
    设计步骤③的实验目的是排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰，证明b中Cl2已充分反应．
    步骤④的操作是打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一定量液态饱和烃的一元衍生物A，在125℃，1.01×105Pa下完全汽化后，与其体积4.5倍的氧气混合点燃，恰好完全反应生成CO2、H2O（g），恢复到反应前的温度、压强，测得气体的密度比反应前减小了$\frac{3}{14}$．试通过计算推断A可能的化学式，并写出A可能的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA
    B．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NA
    C．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA
    D．Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．放热反应不一定不需要加热，但吸热反应一定需要加热
    B．中和反应都是放热反应
    C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量低
    D．C与CO2反应是吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4～7.5范围内．
    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
    （3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
    （4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
    （5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
    已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键．下列关于乙烯分子的叙述中正确的是（　　）
    A．乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内
    B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内
    C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小
    D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案