Question

【题目】常温下，0.1molL﹣1某一元酸（HA）溶液中 =1×10﹣8 ， 相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中 =1×1012 ， 下列叙述正确的是（ ）
A.HA的pH=3；BOH的pH=13
B.pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1
C.等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7
D.相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．常温下，溶液中 =1×10﹣8、Kw=c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14 ， 联立解得c（H+）=10﹣3mol/L，该溶液的pH=3；联立 =1×1012、Kw=c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14解得：c（OH﹣）=10﹣1mol/L，该溶液的pH=13，故A正确；B．根据A可知．0.1molL﹣1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明HA为弱酸，稀释后电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH小于a+1，故B错误；
C.0.1molL﹣1的BOH溶液的pH=13，说明BOH为强电解质，两溶液等体积混合后生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，故C错误；
D．HA为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，pH相等的HA和盐酸中，HA的物质的量浓度大于盐酸，则相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，HA产生的氢气多，故D错误；
故选A．
【考点精析】认真审题，首先需要了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理)．