【题目】短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期,且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物;X与Z最外层电子数相同;Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是
A. 常温常压下Y的单质为气态
B. 离子半径:W>Z>Y
C. X与Z形成的离子化合物具有还原性
D. W的最高价氧化物的水化物一定是强酸
【答案】B
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加,X为H,Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物;X与Z最外层电子数相同;Y为O,Z为Na,Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂,W为Cl。
A. 常温常压下Y的单质为氧气或臭氧,故A正确;
B. Y为O,Z为Na,对应的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,应为Z<Y,故B错误;
C. X与Z形成的离子化合物是NaH,H为-1价,具有还原性,可与水反应生成氢氧化钠和氢气,故C正确;
D. W的最高价氧化物的水化物是高氯酸,因为氯元素的非金属性强于硫元素,硫酸为强酸,所以高氯酸一定是强酸,故D正确;
故选B。
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【题目】某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
①将氯水滴加到NaBr溶液中,振荡后再加入适量CCl4,振荡,静置 | A、浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失 |
②将一小块金属钠放入到冷水中 | B、分层,上层无色,下层紫红色 |
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后再加入适量CCl4,振荡,静置 | C、浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失 |
④将一小块金属钾放入冷水中 | D、分层,上层无色,下层棕红色 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:________________。
(2)实验用品:
①实验试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1溴化钠溶液、0.1 mol·L-1碘化钠溶液、四氯化碳。
②实验仪器:________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式):
实验方案 | 实验现象 | 化学方程式 |
① | _____________ | _____________ |
② | _____________ | _____________ |
③ | _____________ | _____________ |
④ | _____________ | _____________ |
(4)实验结论:____________________。
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【题目】若把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法不正确的是( )
A. 计算机芯片的组成元素位于第14列
B. 第10列元素全部是金属元素
C. 第18列元素单质全部是气体
D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子
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【题目】下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( )
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大
D. Na、Mg、Al的最外层电子数依次增多
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【题目】向下列溶液中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是
A. 向 CuSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B. 向 AlCl3 液中加入过量氨水 Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C. 铁粉加入稀硫酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 向FeI2溶液中加入足量新制氯水 Cl2+2I-=2C1-+I2
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【题目】X、Y、Z、W四种元素为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,已知W的最高正价与最低负价代数和为6,下列说法正确的是( )
X | Y | |
Z | W |
A. Z的简单氢化物沸点高于Y的简单氢化物沸点
B. 标准状况下,X的单质状态与W的相同
C. X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸,且X对应的酸性最强
D. Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性
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【题目】用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应,得到的实验数据如下所示:
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/秒 |
① | 薄片 | 15 | 200 |
② | 薄片 | 25 | 90 |
③ | 粉末 | 25 | 10 |
(1)实验①和②表明_______________________________,化学反应速率越大。
(2)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和_________。
(3)该实验的目的是探究________、_________等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。
(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响:_______________________________。
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【题目】铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一,T13+与Ag在酸性介质中发生反应T13++2Ag=Tl++2Ag+
(1)铊(Tl)的原子序数为81,铊在元素周期表中的位置为_____。
(2)铊与下列某种元素位于同一主族,该元素是_____。
A.镓 B.氮 C.碳 D.氟
(3)下列推断正确的是____(填序号)。
A.单质的还原性:Tl>Al B.原子半径:Al>T1
C.碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3 D.氧化性:T13+>Ag+
E.Tl+最外层只有1个电子 F.Tl能形成+3价和+1价的化合物
(4)在元素周期表中,相邻周期左上方与右下方呈对角线关系的两元素性质相似。X元素是与铝处于对角线关系的第二周期元素,二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_________。
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【题目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是
A. 第一主族的元素称为碱金属
B. 第二周期元素的最高化合价依次递增,并等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子,最外层电子数一定相同
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