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向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,则(    )

A.醋酸的电离平衡向左移动                          B.溶液的pH减小

C.醋酸根离子的物质的量减小                       D.醋酸的浓度减小

解析:醋酸溶液中存在着下列平衡CH3COOHCH3COO-+H+,当向其中滴加NaOH时,由于H++OH-====H2O使平衡向右移动,溶液的pH增大,醋酸根离子浓度增大,醋酸浓度减小。

答案:D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度的关系正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:
CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0.
(1)常温下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=
(10-5-10-9)mol/L
(10-5-10-9)mol/L
(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
bcf
bcf
?
a.加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol?L-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体                 f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)
V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)
=
=
v(醋酸).(填写“>”、“<”或“=”)
(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:
Va<Vb
Va<Vb

(4)常温下,将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

(5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw=3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=
2.05×10-11
2.05×10-11
(保留三位有效数字)mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结(均在常温下):
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2:1
③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH,溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a
④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=c(S
O
2-
4

⑤已知醋酸的电离常数为Ka,醋酸根离子的水解常数为Kh,水的离子积常数为KW;则三者关系为Ka?Kh=KW
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合溶液的pH可能等于7
其中归纳正确的是(  )
A、全部B、③⑤⑥
C、④⑤⑥D、①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温时下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(  )
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