Question

【题目】甲、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C是三种常见的二元无机化合物，它们之间的转化关系如右图所示。请回答下列有关问题：

（1）若甲为常见气态非金属单质,丙为金属单质，三种单质中只有甲由短周期元素组成;甲与乙同主族、乙与丙同周期;它们的转化关系均在溶液中进行。则：

①甲物质的名称为___________。

②丙元素在元素周期表中的位置是___________。

③反应A+甲→乙+B的离子方程式为______________________。

④请简述B中阳离子的检验方法__________________________________。

（2）若甲为常见金属单质，乙为常见固态非金属单质,且所有物质组成元素均为短周期元素。则：

①乙的化学式为___________。

②A的电子式为___________。

③将A缓慢通入氢氧化钠溶液中，所得溶液中的某种阴离子的物质的量随n(A)的通入转化关系如右图所示。图中a、b两点的溶液中水的电离程度的大小关系为a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X为图中曲线上任意一点，则向溶液X中逐滴加入盐酸至反应完全,消耗盐酸的物质的量最大为___________。

Answer 1

【答案】 氯气 第四周期第Ⅷ族 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 用试管取少量B溶液,然后向其中滴入几滴KSCN溶液,若溶液呈现血红色,证明有Fe3+存在 C < 4mol

【解析】根据题给信息，A+甲→乙+B 该反应为置换反应，若甲为常见气态非金属单质，三种单质中只有甲由短周期元素组成，甲与乙同主族；根据周期表中主族元素的置换规律：氯气置换溴，所以甲为氯，乙为溴，乙与丙同周期，丙为铁，A为溴化亚铁，B为氯化铁，溴与过量的铁生成溴化亚铁，溴与少量的铁生成溴化铁；

①正确答案：氯气；

② 铁元素在周期表中第四周期，第Ⅷ族；正确答案：第四周期、第Ⅷ族；

③ 溴化亚铁被氯气全部氧化为单质溴和氯化铁，该反应为置换反应；正确答案：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-；

④Fe3+的最简的检验方法滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，溶液中含有Fe3+；正确答案：用试管取少量B溶液,然后向其中滴入几滴KSCN溶液,若溶液呈现血红色,证明有Fe3+存在；

（2）甲为常见金属单质，乙为常见固态非金属单质,且所有物质组成元素均为短周期元素；

A+甲→乙+B 该反应为置换反应，金属置换非金属反应，金属镁在二氧化碳气体中燃烧，生成碳单质和氧化镁；A为二氧化碳，甲为镁，乙为碳，B为氧化镁；碳与足量的氧气燃烧变为二氧化碳，氧气不足，生成一氧化碳；

① 正确答案：C；

② 正确答案：

③将二氧化碳缓慢通入氢氧化钠溶液中，当达到a点时，生成部分碳酸钠，所得混合液为氢氧化钠和碳酸钠；当二氧化碳继续通入，氢氧化钠完全反应，正好生成碳酸钠溶液，曲线达到最高点；继续通入二氧化碳，碳酸钠继续与二氧化碳反应，达到b 点，溶液变为碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，直到最后，碳酸钠全部变为碳酸氢钠溶液； a点为氢氧化钠和碳酸钠混合液，溶液为强碱，抑制水的电离；b 点碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，两种盐都能够促进水的电离，a<b; 正确答案：< ；从图像上看，当反应进行到最大值时，，阴离子的总量为2mol，恰好生成碳酸钠溶液，n(Na+)=4 mol, 向溶液X中逐滴加入盐酸至反应完全,,所得溶液的溶质为氯化钠，根据守恒原则，n(Cl-)=n(HCl)=4 mol，正确答案：4 mol；

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