练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．已知；Si-Cl键、H-H键、H-Cl键、Si-Si键的键能分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、d kJ•mol-1，1mol硅晶体含2mol Si-Si键．工业上，提纯硅的化学方程式是SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）　则该反应的反应热是（4a+2b-4c-2d）kJ/mol．

    分析 化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和．在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键．

    解答 解：反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，即△H=akJ/mol×4+bkJ/mol×2-dkJ/mol×2-ckJ/mol×4=+（4a+2b-4c-2d）kJ/mol，
    故答案为：（4a+2b-4c-2d）kJ/mol．

    点评 本题考查反应热的计算，题目侧重于考查利用键能来计算反应热，题目难度不大，注意原子晶体中化学键数目的计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O  请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb-2e-+SO42-=PbSO4，则正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列表示方法正确的是（　　）
    A．HCl的电子式为      B．N2的结构式     N≡N
    C．O原子处于基态的轨道表示式：D．用电子式表示MgCl2的形成：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol•L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）
    A．0.1 mol•L-1•min-1B．0.2 mol•L-1•min-1
    C．0.3 mol•L-1•min-1D．0.6 mol•L-1•min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氢能是理想的清洁能源，资源丰富．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1：

    （1）过程Ⅰ：2Fe3O4（s）?6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol-1
    ①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的转化率．
    ②平衡常数K 随温度变化的关系是随着温度升高，平衡常数K变大．
    ③在压强 p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α（Fe3O4）～T 曲线如图3所示．若将压强由p1增大到p2，在图3中画出 p2的α（Fe3O4）～T 曲线示意图．
    （2）过程Ⅱ的化学方程式是3FeO+H2O?Fe3O4+H2．
    （3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α（H2O）～t曲线如图24所示．比较温度T1、T2、T3的大小关系是T1＞T2＞T3，判断依据是温度越高，反应速率越大．
    （4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O 2-同时透过，可实现水连续分解制H2．工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应．工作原理示意图如图2：H2O 在a侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O 释放出 H2的反应式是H2O+2e-=H2+O2-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
    B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用电子式表示下列物质：
    （1）Cl2：；
    （2）N2：．
    （3）钙离子：Ca2+；
    （4）铵根离子：．
    （5）氢氧根离子：；
    （6）过氧根离子：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，请回答下列问题

    （1）A与B生成C的化学方程式为A+3B?3C．
    （2）若t1=10分钟，则用v（A）表示从0到t1时段的化学反应速率为0.02mol/（L•min）．
    （3）T1＞T2（填”=、＜、＞”）
    （4）该反应的正反应是放热反应．（填”吸热、放热”）
    （5）请计算T℃时，该反应的平衡常数数值为5（用分数表达）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为
    B．Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2
    C．原子核内有10个中子的氧原子可表示为${\;}_{8}^{16}$O
    D．H2O分子的电子式为

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案