某同学用NaCl固体配制100mL 2mol/L的NaCl溶液.请回答下列问题:(1)配制上述溶液所需的玻璃仪器有:玻璃棒.胶头滴管.烧杯和 . ,(2)用托盘天平称取NaCl固体.其质量是 g,(3)转移操作中出现了错误.正确操作是 ,(4)使用容量瓶配制溶液时.由于操作不当.会引起误差.下列情况会使所配溶液浓度偏低的是．①用天平称量时.被称量物与砝码的位置放颠倒� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学用NaCl固体配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和

、

；
（2）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是

g；
（3）转移操作中出现了错误（如图），正确操作是

（用文字表达）；
（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

（双项选择，填编号）．
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④转移溶液前容量瓶底有少量蒸馏水．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据配制100mL 2mol/L的NaCl溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器名称；
（2）根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算需要氯化钠的质量；
（3）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边；
（4）根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）配制100mL 2mol/L的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯和100mL容量瓶，还缺少量筒和100mL容量瓶，
故答案为：量筒；100mL容量瓶；
（2）配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，
故答案为：11.7；
（3）图示操作中没有使用玻璃棒引流，移液需要用玻璃棒引流，
故答案为：使用玻璃棒引流；
（4）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致称量的氯化钠的质量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①正确；
②定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故②正确；
③定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故③错误；
④转移溶液前容量瓶底有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故④错误；
故答案为：①②．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，为中等难度的试题，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧，该题难注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．

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．
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（填“相等、不相等”）．
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（6）三次平行操作所测得的数据如下：

	起始温度t₁/℃			终止温度 T₂/℃	温度差 △t/℃
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2	25	25		27.4
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