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    已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，其Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

    A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 4FeI3 + 2FeCl3

    B．Cl2 + FeI2 = FeCl3 + I2

    C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

    D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2

     

    A

    【解析】

    试题分析：根据同一反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性Cl2＞FeCl3＞I2，可知还原性，Fe2+＜I-，故应是I-先被氧化，而不是Fe2+。所以A项反应不可能发生，或者根据氧化性：FeCl3>I2所以FeCl3与I-要发生氧化还原反应，所以不可能得到FeI3的，答案选A。

    考点：考查氧化还原反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程中，共价键被破坏的是

    A．HCl气体溶于水 B.酒精溶于水

    C.冰融化成水 D．碘升华

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氧化还原反应说法正确的是

    A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

    C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

    D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省双鸭山市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）水在很多的反应中，起到极其重要的作用。根据下面水参与的反应，回答问题：

    ① 2F2+2H2O==4HF+O2

    ②2Na2O2+2H2O== 4NaOH + O2↑

    ③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

    ④2H2O2H2↑+O2↑

    （1）水只作氧化剂的是 ；（填写序号，下同）水只作还原剂的是 ；水既作氧化剂，又做还原剂的是 ；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是 。

    （2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目。3Cl2 +6 NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O

    （3）上述反应3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为 mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省双鸭山市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的

    A．Cl- B．OH- C．Mg2+ D．Na+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省双鸭山市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，Na＋ 物质的量浓度最大的是

    A．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液

    B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液

    C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液

    D．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省双鸭山市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是

    A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c)

    C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省宝鸡市岐山县高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

    （1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______ 族；

    （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

    （3）XW2的电子式为_______________

    （4）Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高三上期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

    该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；

    ②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

    请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

    （1）步骤①中，配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）____。

    A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长 D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F．烧杯中有少量水

    （2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_______________　步骤③___________

    （3）实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。

    A．100 mL　　　　　B．200 mL　　　　　C．500 mL

    （4）读数时除恢复到室温外，还要注意①______________，②_____________________。

    （5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝____L/mol。

     

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