已知在25℃时.醋酸.碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸 Ki = 1.75×10-5碳酸 Ki 1= 4.30×10-7 Ki 2 = 5.61×10-11亚硫酸 Ki 1= 1.54×10-2 Ki 2 = 1.02×10-7 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:Ki = 在相同条件下.试比较H2CO3.HCO3-和HSO3-的酸性最强的是 ③ 若保持温度不变.在醋酸溶液中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K_i = 1.75×10^－5
碳酸     K_{i 1}= 4.30×10^－7     K_{i 2}= 5.61×10^－11
亚硫酸   K_{i 1}= 1.54×10^－2     K_{i 2}= 1.02×10^－7
写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K_i = _     __
在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性最强的是
③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是     （填序号）
A. c(CH₃COO^－)     B. c(H⁺)      C. _w醋酸电离平衡常数     D. 醋酸的电离度
（2）一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
Ksp＝c^m(Aⁿ^＋)×cⁿ(B^m^－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
下列叙述不正确的是                           w.w.w.zxxk.c.o.m
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na₂S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是     （填“A”或“B”）。

设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁      m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

（1）① ② H₂CO₃③ A D （2）C
（3）B，<

解析试题分析：（1）①写出碳酸第一步电离的电离方程式，根据电离平衡常数的表达式得Ki；②电离平衡常数越大，酸性越强，碳酸的酸性看第一步电离的平衡常数，HSO₃^－的酸性看亚硫酸的第二步电离的平衡常数K_i2；③加入盐酸，氢离子浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，电离程度减小，醋酸根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，电离平衡常数只与温度有关，故电离平衡常数不变，故选AD；（2）A、难溶的可以转化成更难溶的，故A正确；B、先生成了硫化银沉淀，因氯化银的溶解能力大，故不能转化成氯化银沉淀，故B正确；因三者的Ksp不相同，即溶解能力不相同，故三者的饱和溶液中的银离子的浓度不相同，故C错误；D、溶度积只与温度有关，与在哪种溶液中无关，故在两种溶液中的溶度积相同，故D正确；故选C；（3）开始时两溶液中的氢离子浓度相等，醋酸溶液中还存在醋酸的电离平衡，随着反应的进行，氢离子的消耗，醋酸的电离平衡向右移动，使氢离子的浓度增大，故醋酸溶液中的氢离子浓度减小的慢，故B曲线是醋酸；在pH相等，即开始氢离子浓度相等的条件下，醋酸的物质的量浓度大，故在体积相等的条件下，醋酸消耗的锌多。
考点：电离平衡常数的表达式、电离平衡的影响因素、溶解平衡的影响因素、溶度积的影响因素等知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH₃COO^－)=0.01mol，下列叙述正确的是

A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H⁺)增大

B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH₃COOH)=0.01mol/L

C．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na⁺)＜c(CH₃COO^－)

D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法中错误的是

A．0.5 L 2 mol·L^－1 AlCl₃溶液中，Al³^＋和Cl^－总数小于4×6.02×10²³个

B．制成0.5 L 10 mol·L^－1的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L

C．从1 L 1 mol·L^－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其浓度是1 mol·L^－1

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm^－3)与10 mL18.4 mol·L^－1的硫酸的浓度不同

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

现有室温下浓度均为1×10^-3mol/L的几种溶液：
①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ________ ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH ________ 7（填“>”、“<”或“=”）
用离子方程式说明其原因 _______________________
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的为________ （填写序号）
最终产生H₂总量的关系为___________（填写序号）
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
（5）将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=7，
则a:b =
（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：

A．100mL蒸馏水中；	B．100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；
C．100 mL 0.1 mol·L^－1AlCl₃溶液中；	D．100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。

充分搅拌后，银离子浓度最小的是（填序号）
（3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺):c(Cu²⁺)=
（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（15分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：

A．连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D．以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu₂S+O₂

SO₂ +2Cu。
F.移取25.00mL含SO₂的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO₂，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu₂S的质量分数是________。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 ^－18, H₂S 饱和溶液中 c (H^＋）与 c (S²^－）之间存在如下关系：c² (H^＋)·（S²^－) =" 1" . 0×10^－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为1 mol/L，应调节溶液的c（H^十）为__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的          。
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为     。取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是         。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是               。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于         处。若X为锌，开关K置于          处。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为
AG=lg（c（H^＋）/c（OH^－））。请回答下列问题：
（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG=                      。
（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG=                     。
（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=              （要化简）。
（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H₂SO₄溶液bL混合（混合后的体积误差可以忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b=                   。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体,反应生成CaC₂O₄沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后,再用酸性KMnO₄溶液滴定,氧化产物为CO₂,还原产物为Mn²⁺,若终点时用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。
(1)写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)判断滴定终点的方法是　　　　　　。
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为　　　　g·mL^-1。

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