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    （12分)（1）前三周期元素中第一电离能最小的是       (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为       。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是       (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度        (填“大”或“小”)。

    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是        (填物质字母代号)。

    （3）晶格能的大小：MgO     NaCl，键能的大小：HBr     HI。(填“>”、“＝”或“<”)

    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是        

    A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

    B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

    C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

     

    【答案】

    （1）Na  1S22S22P63S1    HF  小  （各1分）

    （2）B  2分           （3）>    >   各2分    （4）B  （2分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：

    (1)打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色。

    (2)将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐。

    (3)学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。

    (4)为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

    试完成下列问题：

    (1)甲、乙两位同学的结论中比较正确的是________，另一同学的结论不合理的原因是

    ________________________。

    (2)丙的实验①说明维生素C具有较强的________性(填“氧化”或“还原”)。

    (3)写出与②中现象对应的离子反应方程式________________________________。

    (4)关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3＋结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN－氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理________________________________。

    (5)针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是__________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分)（1）前三周期元素中第一电离能最小的是       (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为      。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是       (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度       (填“大”或“小”)。

    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是        (填物质字母代号)。

    （3）晶格能的大小：MgO    NaCl，键能的大小：HBr    HI。(填“>”、“＝”或“<”)

    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是        

    A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

    B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

    C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

     

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    科目：高中化学 来源：鲁必修1第2章元素与物质世界练习 题型：实验题

    (12分)“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
    (1)打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色。
    (2)将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐。
    (3)学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。
    (4)为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

    试完成下列问题：
    (1)甲、乙两位同学的结论中比较正确的是________，另一同学的结论不合理的原因是
    ________________________。
    (2)丙的实验①说明维生素C具有较强的________性(填“氧化”或“还原”)。
    (3)写出与②中现象对应的离子反应方程式________________________________。
    (4)关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3＋结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN－氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理________________________________。
    (5)针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分)（1）前三周期元素中第一电离能最小的是       (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为       。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是       (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度        (填“大”或“小”)。

    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是        (填物质字母代号)。

    （3）晶格能的大小：MgO     NaCl，键能的大小：HBr     HI。(填“>”、“＝”或“<”)

    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是        

    A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

    B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

    C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

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