Question

常温下Ca(OH)₂的K_sp=5.5×10^-6，KspAg₂SO₄= 1.2 ×10^-5，KspAgCl=1.56×10^-10 ，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K^＋、Ag^＋、Ca^2＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋阴离子有Cl^－、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，现将它们分别配成0.1mol·L^－1的溶液，进行如下实验：

①   测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②   向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

④ 在D溶液中滴加BaCl₂溶液未看到白色沉淀

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A          C            D           E          

(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式                    

(3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有                ，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因                              。

 

Answer 1

【答案】

（1）A   Ba(OH)₂，C Ca(HCO₃)₂   D AlCl₃     E K₂CO₃

(2) 4Fe(OH)₂ +O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

（3）AgCl ， 3Fe²⁺ +4H⁺ + NO₃^- =3Fe³⁺ +NO+2H₂O

【解析】