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    3．如图所示的下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．
    溶解食盐    		B．
    蒸发结晶    		C．
    进行定容    		D．
    收集NO2

    分析 A．搅拌可加速溶解；
    B．液体的体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$；
    C．读数时，平视液面；
    D．二氧化氮能与水反应．

    解答 解：A．用玻璃棒搅拌可加速溶解，故A正确；
    B．加热时，液体的体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，故B错误；
    C．读数时，平视液面，仰视体积偏大，浓度偏小，故C错误；
    D．二氧化氮能与水反应生成一氧化氮，不能用排水法收集，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在含有NH4Cl、AlCl3、FeCl2、FeCl3的溶液中，加入过量的NaOH溶液，微热，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变的是（　　）
    A．NH4+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．将试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管，发现取量过多，将过量的试剂倒回试剂瓶中
    B．将含有Ba（NO3）2的废液倒入指定的容器中回收
    C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
    B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
    C．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝
    D．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛．
    （1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇．
    已知：光催化制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol
    H2与CO2耦合反应：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ/mol
    则反应：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+3/2O2（g）的△H=719.5 kJ/mol
    你认为该方法需要解决的技术问题有ab．
    a．开发高效光催化剂
    b．将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化
    c．二氧化碳及水资源的来源供应
    （2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
    反应Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11．
    反应Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．
    ①从原子利用率看，反应（填“I”或“II”．下同）制甲醛的原子利用率更高I．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应II制甲醛更有利．（原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．）
    ②如图1是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示II（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应．
    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
    ①上述方法中，1g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为4.57 g．
    ②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O

    （4）某溶液中发生反应：A?2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图2所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是C
    A．图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值
    B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol?L-1?min-1
    C．至2min时，A的物质的量减小值介于0.1mol之间
    D．至2min时，B的物质的量浓度c（B）介于1～1.5mol?L-1之间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1  mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）
    A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O　   CO32-+H+═HCO3-
    B．当加入350 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL（标准状况）
    C．x点对应的数值是448
    D．混合物中NaOH的质量为1克

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．
    （1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为 C6H6的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式CH≡CC≡CCH2CH3．
    （2）已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为

    ①这两种结构的区别表现在：
    定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能ab（选填a、b、c、d，多选扣分）而Ⅰ不能
    a、被酸性高锰酸钾溶液氧化    b、能与溴水发生加成反应，
    c、能与溴发生取代反应        d、能与氢气发生加成反应
    定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C6H6与H2加成时：
    Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol．
    ②有一物质的结构如图所示，其结构和物理性质和苯相似，称为“无机苯”，该物质的二氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

    依据图，完成下列填空：
    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2Cl--2e-═Cl2↑；与电源负极相连的电极附近，溶液pH值升高．（选填：不变、升高或下降）
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是ac（选填a、b、c多选倒扣分）
    a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
    （4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c多选倒扣分）
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过浓缩、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．
    （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列是中学常见的一些物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中I是一种金属单质，A是一种黄绿色的非金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物质，M和N不溶于稀硝酸；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；C和D是中学化学中两种常见的强酸．请回答下列问题：

    （1）写出物质B和M的化学式：B．SO2，M．AgCl；
    （2）写出E→G转化反应的离子方程式：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-；
    （3）写出反应⑥的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （4）写出反应①的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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