下列叙述正确的是( ) A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中可能还有离子键C.两种元素组成的分子中一定只有极性键D.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是（　　）

A、离子化合物中可能含有共价键

B、共价化合物中可能还有离子键

C、两种元素组成的分子中一定只有极性键

D、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：化学键与晶体结构

分析：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
B．只含共价键的化合物是共价化合物；
C．两种元素组成的分子中可能含有非极性键；
D．非金属元素组成的化合物可能是离子化合物．

解答： 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物只含共价键，故B错误；
C．两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如H-C≡C-H，故C错误；
D．非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化合物和化学键的关系，根据物质的构成微粒确定化合物类型，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，为易错点．

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科目：高中化学 来源： 题型：

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是（　　）

A、L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R

B、L与T形成的化合物具有两性

C、Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T

D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关化学实验的说法中正确的是（　　）

A、烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热

B、银镜反应、乙醛与新制Cu（0H）₂反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热

C、制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集

D、石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置

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科目：高中化学 来源： 题型：

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断正确的是（　　）

A、图中线段oa：ab=3：1

B、NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol?L^-1

C、在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）₄]

D、混合溶液中Al³⁺与Mg²⁺物质的量比值为2：1

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科目：高中化学 来源： 题型：

将Cu片放入0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液中的c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，下列有关说法中不正确的是（　　）

A、涉及的离子方程式为：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺

B、溶液中c（Fe³⁺）：c（Cu²⁺）=4：3

C、Cu片溶解了1.95g

D、此反应可应用于印刷电路板

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质A-E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液．

（1）在以上反应中（用序号填空），属于氧化还原反应的是

，属于离子反应的是

．
（2）写出反应③的离子方程式：

．
（3）反应⑦的速率如上图，其原因可能是

．
（4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，其中正极材料是

．负极反应为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性．医药工业利用共沉淀原理，通过控制Ca与P物质的量比

n(Ca)

n(P)

制备相应产品[Ca₅（PO₄）₃OH和Ca₃（PO₄）₂的

n(Ca)

n(P)

分别为1.67和15]流程如图：（注：Ca₅（PO₄）₃OH和Ca₃（PO₄）₂和CaHPO₄均难溶于水；Ca（H₂ PO₄）₂溶液pH＜7）

下表为

n(Ca)

n(P)

=1.5时，不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果：

PH值

6.8

7.2

8.0

9.0

10.0

产率（%）

92.6

95.3

96.7

94.6

95.6

N(Ca)

n(P)

1.51

1.50

1.51

1.52

（1）流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是

．流程中调pH选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是

．
（2）从表中数据分析生成Ca₃（PO₄）₂时，“pH=x”中的x的最佳取值为

，滤饼的化学成分Ca₅（PO₄）₃OH、Ca₃（PO₄）₂和CaHPO₄和

．
（3）酸性条件下产率偏低的原因是

．
（4）“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为

．
（5）下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据下图装置进行实验，已知：Na₂O₂与H₂O和CO₂都能反应并生成O₂，但与NH₃不反应，回答下列问题：

（1）在受热的试管A中NH₄HCO₃发生反应的化学方程式为：

（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：

．
（3）B中出现的现象为：

．
（4）烧杯C中发生的现象为

．
（5）倒置漏斗的作用

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．
①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成

（填“CO、CO₂”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）△H=

．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：

．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol^-1．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，则此时v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P_后/P_前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则0～15min，用H₂表示的平均反应速率为

，达到平衡时CO的转化率为

．
（3）利用钠碱循环法可除去SO₂，消除SO₂对环境的污染．吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根据上表判断NaHSO₃溶液显

性．
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是

（填字母）．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-）
d．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

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