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    13．金属锌（Zn）形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列（　　）模式．
    A．简单立方B．钾型C．镁型D．铜型

    分析 晶体中锌原子位于正六面体的顶点和中心上，为六方最密堆积，几种金属晶体堆积模型为：、、、，据此分析解答．

    解答 解：几种金属晶体堆积模型为：、、、，
    Po为简单立方堆积；
    Na、K、Fe属于体心立方堆积；
    Mg、Zn、Ti属于六方最密堆积；
    Cu、Ag、Au属于面心立方堆积；
    所以锌、镁属于六方最密堆积，为镁型，故选C．

    点评 本题考查金属堆积，为高频考点，明确常见金属堆积模型是解本题关键，熟练掌握这几种金属堆积模型及空间利用率大小，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于Fe2（SO4）3的叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（　　）
    A．1mol/L的 Fe2（SO4）3溶液中含有2NA个Fe3+（不考虑水解）
    B．1mol的 Fe2（SO4）3和S2-反应可转移2NA个电子
    C．在该溶液中，K+、NH4+、I-、SO42-可以大量共存
    D．与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．镀铜铁制品受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    B．其他条件不变时，降低温度可使铁与稀盐酸反应的速率增大
    C．T℃时，反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后时，A的生成速率与C的生成速率相等
    D．在密闭容器中反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如表：
     物质 熔点/℃ 化学性质
     H2C2O4 189.5℃ 二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100℃开始升华，157℃时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物
    （1）为证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略），某课题小组设计实验如下：

    ①写出E中反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：．
    ②用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，请你提出改进意见：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．
    ③利用改进后的装置进行实验时，要先加热A（填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”，下同）装置，后加热E装置．
    （2）该小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案：
     编号 H2C2O4溶液  酸性KMnO4溶液 温度/℃
     浓度/mol•L-1 体积/mL 浓度/mol•L-1 体积/mL
    Ⅰ 0.10 2.0 0.010 4.0 25
    Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 25
    Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
    ①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5（或5：2）．
    ②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是I和Ⅱ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，该有机物可能是（　　）
     试剂 FeCl3溶液 酸性KMnO4溶液 NaHCO3溶液
     现象 溶液变紫色 褪色 放出气体
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的$\frac{2}{3}$；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题：
    （1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）HClO4＞H2CO3；丁的电子式为；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）OH-、H3O+．
    （2）元素E、F与X同周期．
    ①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸腾反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
    ②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项：密封、避免与酸或碱接触等．
    （3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象：
    a．浅绿色溶液变成黄色
    b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
    c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
    ①现象a中反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②现象b中反应剧烈的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ③解释现象c：起始反应即①中使c（H+）降低，且反应②放热，使Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列工业生产过程中，属于应用缩聚反应制取高聚物的是（　　）
    A．单体CH2═CH2制高聚物B．单体与CH2═CH-CHCH2
    制高聚物
    C．单体CH2═CH-CH3与D．单体与
    制高聚物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物．请回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B中碱石灰的作用是干燥氨气．
    （3）C中黑色固体变红，且产生的气体对空气无污染，写出该反应的化学方程式；D中发生的现象是无水硫酸铜变蓝．
    （4）该装置存在明显缺陷，该缺陷是此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境．
    （5）工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气，该小组同学模拟该条件也合成出了氨气．已知起始时，将2molN2、6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中发生反应，过了5min后，混合气体的总物质的量减少了1mol，求在这段时间内以H2表示的化学反应速率为0.15mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用轨道表示式表示下列原子的价电子排布．
    （1）N   （2）Cl．

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