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【题目】下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

【答案】B

【解析】

A.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水,不影响滴定结果或配制溶液的浓度,所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶,故A错误;

B.酸式滴定管在盛放标准液之前,为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释,应该先用标准液润洗,再盛放标准液,故B正确;

C.滴定过程中,锥形瓶不能润洗,否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大,测定结果偏高,故C错误;

D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,此次配制失败,即使立即用滴管吸出多余液体,也不会使配制的溶液浓度恢复正常,故D错误;

故答案为B

练习册系列答案
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【题目】常温下,已知水的电离方程式是H2OH+OH,下列叙述正确的是(

A.水的电离程度只受温度的影响

B.向水中加入少量盐酸,c(H)增大,Kw不变

C.粒子对水的电离平衡不会产生影响

D.向水中加入少量固体NH4Cl,平衡向逆反应方向移动,pH降低

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【题目】下列说法正确的是

A.NaClO溶液中通入少量CO2ClO水解程度增大,溶液碱性增强

B.铁片镀锌时,铁片与外电源的正极相连

C.常温下,反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s)能自发进行,则ΔH<0

D.t℃时,恒容密闭容器中反应:NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g),通入少量O2的值及SO2转化率不变

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【题目】某温度下将1mol N22molH2的混合气体通入1L密闭容器中,在一定条件下发生反应,达到化学平衡时,测得混合气体中N2的物质的量为0.5mol。求:

(1)平衡时H2的转化率_______________

(2)此温度下反应N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常数_______________

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【题目】25℃时,取浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10mL

B.曲线Ⅱ:滴加溶液到20mL时:

C.根据滴定曲线,可得

D.由曲线Ⅱ可知,选用酚酞和选用甲基橙作指示剂,消耗NaOH溶液的体积相同

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【题目】为测定某血液样品中钙离子的含量,可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用1.000×10-4molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定,到达终点时用去20.00mL标准液。则下列说法中错误的是(

A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.KMnO4标准溶液应用碱式滴定管盛装

C.滴定终点时的现象为:最后1滴标准KMnO4(aq)使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色,且约半分钟内不褪色

D.经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10-4gmL-1

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【题目】实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2molL-1的盐酸进行滴定,结果偏高,试分析可能由下列哪些实验操作引起的(

A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯

B.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴

C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量液体溅出

D.读酸式滴定管开始时仰视,读终点时俯视

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【题目】H2 I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知:(abc 均大于零)。下列说法不正确的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量

C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入 2 mol H2 2 mo l I2,充分反应放出的热量小于 2a kJ

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【题目】常温下,向溶液中逐滴加入时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(

A.a所示溶液中:

B.b所示溶液中:

C.c所示溶液中:

D.d所示溶液中:

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