Question

六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途．下列推测正确的是（　　）

• A、SF₆中各原子均达到8电子稳定结构
• B、SF₆易燃烧生成SO₂
• C、SF₆分子是含有极性键的非极性分子
• D、SF₆是原子晶体

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：A．S原子最外层电子全都参与成键，则其原子最外层电子为12个，不是8电子稳定结构；
B．SF₆中S为+6价，不能和氧气反应生成SO₂；
C．硫氟键为极性共价键，六氟化硫分子为正八面体构型，故为非极性分子；
D．六氟化硫分子为正八面体构型，故SF₆为分子晶体．

解答： 解：A．S原子最外层电子全都参与成键，则其原子最外层电子为12个，不是8电子稳定结构，故A错误；
B．SF₆中S为+6价，不能和氧气反应生成SO₂，故B错误；
C．硫氟键为极性共价键，六氟化硫分子为正八面体构型，故为非极性分子，故SF₆分子是含有极性键的非极性分子，故C正确；
D．六氟化硫分子为正八面体构型，故SF₆为分子晶体，故D错误，
故选C．

点评：本题考查物质的结构，难度中等．要注意物质晶体类型的判断方法．