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    5．下列实验方案能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的方案
    A除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗涤，分液，然后干燥
    B制备少量漂白粉Cl2通人澄清石灰水中，然后蒸发结晶
    C检验食盐中是否添加KIO3食盐溶解，然后加入淀粉溶液
    D测定醋酸溶液浓度酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙酸乙酯在NaOH溶液中易水解；
    B．氯气与石灰乳反应制备漂白粉；
    C．KIO3不能使淀粉变蓝色；
    D．醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠显碱性，选择在碱性条件下变色的指示剂．

    解答 解：A．乙酸乙酯在NaOH溶液中易水解，所以除去乙酸乙酯中的乙酸应该选择饱和碳酸钠溶液，故A错误；
    B．氯气与石灰乳反应制备漂白粉，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太小，故B错误；
    C．KIO3不能使淀粉变蓝色，所以在食盐溶液中加淀粉不会变色，不能检验是否含有碘酸钾，故C错误；
    D．醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠显碱性，选择在碱性条件下变色的指示剂，所以用NaOH滴定醋酸时选用酚酞作指示剂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、物质的制备、酯的水解以及指示剂等，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，F是过渡元素．B、C、D、E同周期，A、D同主族．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C的最外层有五种运动状态的电子；E的价电子排布式为3s23p5；F是第四周期未成对电子最多的元素．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：AO    FCr
    （2）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是Cl＞P＞S＞Na（用元素符号表示）．
    四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是NaOH＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4（写化学式）．
    （3）C、D、E对应氢化物的稳定由强到弱的顺序是HCl＞H2S＞PH3．（写化学式）
    （4）DA3分子的立体构型是平面正三角形，与DA3互为等电子体的离子有：NO3-（写一个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．过氧乙酸（CH3COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：
    向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．
    （1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为：8g．
    （2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL上述溶液与100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L-1H2SO4溶液，用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．
    已知：CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O
    2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
    ①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）：2I-+H2O2+H+=I2+2H2O．
    ②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（请给出计算过程）．
    ③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）过量的KMnO4氧化I-生成I2或在酸性溶液中I-会被空气中氧气氧化为I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（　　）
    A．KNO3B．NaClC．Na2CO3D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一种新药物结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该化合物的分子式为C17H17N2O6
    B．该化合物的分子中含有三种不同的官能团
    C．该化合物能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应
    D．该化合物能发生水解反应、聚合反应、取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述和离子方程式都正确的是（　　）
    A．向一定量的Al2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至过量，反应的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B．向一定量的NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀，反应的离子方程式是 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．向适量某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则该溶液中一定存在Fe3+而不存在Fe2+
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    17．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用如图装置干燥氨气
    B．
    用如图装置进行高锰酸钾溶液滴定草酸溶液实验
    C．
    用如图装置可分离氢氧化铁胶体中Fe（OH）3和水
    D．
    用如图装置可验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2，谁的氧化性更强．
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2 （填化学式，下同）所致
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+ 所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
    a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液．
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
    （5）实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+ （填离子的化学式）．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有机物     苯环上的四溴取代物同分异构体有（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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