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某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下方案检验：
(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有离子，滤渣中含有，在溶解过滤时使用的仪器有。
(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的化学方程式为
。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。计算该样品中铝的质量分数。

托盘天平 Mg²^＋、Al³^＋铜和硅漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸 MgCl₂＋2NaOH===Mg(OH)₂↓＋2NaCl； AlCl₃＋4NaOH===NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O 9b/17a×100%
将样品溶于盐酸发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl₂＋H₂↑，2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑；铜、硅与盐酸不反应，所以过滤后所得滤液中含有Mg²^＋、Al³^＋，滤渣中含有铜和硅；滤液中加入过量的NaOH时，发生的反应是MgCl₂＋2NaOH===Mg(OH)₂↓＋2NaCl；AlCl₃＋4NaOH===NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O；所以得到的滤液中铝元素以偏铝酸根离子存在，所以可知在通入CO₂时会反应而得到Al(OH)₃沉淀，然后将Al(OH)₃加热灼烧后得到氧化铝。所以氧化铝的质量为b g，其中铝的质量为9b/17a×g，即为合金中铝的质量，所以合金中铝的质量分数为9b/17a××100%。

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