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3.下列分子晶体中,关于熔、沸点高低的叙述正确的是(  )
A.H2>N2>O2
B.NH3>AsH3>PH3
C.Cl2>Br2>I2
D.C(CH34>(CH32CHCH2CH3>CH3CH2CH2CH2CH3

分析 组成和结构相似的分子晶体,一般来说相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高.例如:I2>Br2>Cl2>F2
组成和结构相似的分子晶体,如果分子之间存在氢键,则分子之间作用力增大,熔沸点出现反常.有氢键的熔沸点较高.例如,熔点:HI>HBr>HF>HCl;沸点:HF>HI>HBr>HCl.同类有机物,支链越多,沸点越低.

解答 解:A.组成和结构相似的分子晶体,一般来说相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,所以O2>N2>H2,故A错误;
B.NH3存在氢键,熔沸点高于AsH3,AsH3、PH3无氢键,相对分子质量越大,熔沸点越高,所以熔、沸点NH3>AsH3>PH3,故B正确;
C.Cl2、Br2、I2无氢键,相对分子质量越大,熔沸点越高,所以熔、沸点I2>Br2>Cl2,故C错误;
D.同类有机物,支链越多,沸点越低,所以熔、沸点CH3CH2CH2CH2CH3>(CH32CHCH2CH3>C(CH34,故D错误;
故选B.

点评 本题考查分子晶体熔沸点高低的比较,题目难度不大,注意同种晶体熔沸点高低比较的方法和角度,注意氢键对分子晶体溶沸点的影响,注意同类有机物,支链越多,沸点越低.

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13.科学家用氮化镓材料与铜组装成如图的人工光合系统,实现了以CO2和H2O为原料合成CH4.下列有关说法中正确的是(  )
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14.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下.

(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁.
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②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(填操作名称)、洗涤.
(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,写出反应的化学方程式SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O.可采用的装置为B(填代号).

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11.回答下列问题:
(1)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式C(CH34
(2)的系统命名为2,3-二甲基戊烷.
(3)在101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ?mo1-1、285.8
kJ?mo1-1和393.5kJ?mo1-1,则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热△H=-74.8kJ?mo1-1
(4)己知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3
①液态水转化为气态水的热化学方程式为H2O(l)═H2O(g)△H=$\frac{△H1-△H2}{2}$.
②CO和H2分别燃烧生成CO2 (g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是$\frac{△H1}{△H3}$.

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18.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.
①下列物质中,属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是B(填字母代号);
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8.下列各组物质熔化或升华时,所克服的粒子间作用属于同种类型的是(  )
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15.有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④聚1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(  )
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12.下列关于化学反应的描述中正确的是(  )
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13.下列装置能构成原电池的是(  )
A.
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B.
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C.
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D.
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