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    （12分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。

    请回答下列问题：

    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。

    （2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。

    （3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.29

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    1.00

    27.31

    （4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后 再用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

    （12分）

    （1）锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色

    （2）26.30mL

    （3）0.1052mol/L

    （4）AC（答对一个给1分，

    【解析】

    试题分析：（1）用盐酸滴定氢氧化钠溶液的浓度时，氢氧化钠溶液盛放在锥形瓶中，标准盐酸用酸式滴定管盛放；选择甲基橙做指示剂，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，开始溶液呈黄色，滴定终点时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；

    （2）滴定后液面的读数是26.80mL，滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，所以消耗标准液的体积是26.80-0.50=26.30mL；

    （3）第二组的数据为31.30-1.56=29.74mL，第三组数据为27.31-1.00=26.31mL，所以第二组数据偏差较大，故舍去；所以消耗盐酸的体积平均值是(26.31+26.29)/2=26.30mL，则氢氧化钠溶液的浓度为26.30mL×0.1000mol/L/25.00mL=0.1052mol/L；

    （4）A、锥形瓶用待测液润洗，会使待测液的体积偏大，所以消耗标准液的体积偏多，则待测液的浓度偏高；B、酸式滴定管用蒸馏水洗后就应用标准液润洗，对结果无影响，错误；C、滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，导致滴定前的读数偏小，滴定后气泡消失，则导致两次读数之差偏大，待测液的浓度偏高；D、滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，导致末读数偏小，则待测液的浓度偏低，所以答案选AC。

    考点：考查中和滴定的实验操作、误差分析

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    B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

    C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    第一类是 ；第二类是 （填序号）。分类依据是 。

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