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    下列有关物质分类或归类正确的是

    ① 混合物：盐酸、氯水、水银

    ② 化合物：CaCl2、NaOH 、HD

    ③ 电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银

    ④ 同素异形体：C60、金刚石、石墨

    ⑤ 放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧

    A．①③ B．②③ C．③④ D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是

    A． HCl→H2 B． H2O2→O2 C． H2SO4→SO2 D． Fe→Fe3O4

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如右图）。下列说法正确的是

    ①a＝5时，A是强酸，B是弱酸

    ②若A、B都是弱酸，则 5>a>2

    ③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4．40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1．28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0．400mol/L。求原混合物中单质铁的质量。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。

    （1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：

    ①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________，符合其滴定曲线的是_______(填“I”或“II”)；

    ②滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H+)最大的是_________溶液(填化学式)；

    ③图中v1和v2大小的比较：v1_______v2 (填“>”、“<”或“=”)；

    ④图I中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是______________。

    （2）某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25 ℃ ）：

    操作步骤

    现象

    步骤1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反应后过滤

    出现白色沉淀

    步骤2：向滤液中加少量2mol/LFe(NO3)3溶液

    溶液变红色

    步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液

    现象a

    步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中

    出现黄色沉淀

    查阅资料：AgSCN是白色沉淀：Ksp(AgSCN)=1.0×10-12；Ksp(AgI)=8.5×10-17.

    ① 请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因：____________________。

    ②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为______________(任写一点即可)。

    ③ 写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期末模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作正确的是

    A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

    B．金属钠着火时，立即用水灭火

    C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    D．用托盘天平称取5.85 g NaCl固体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化过程中，需要加入还原剂的是

    A．MnO2→MnO4－ B．Al(OH)4－→Al(OH)3 C．SO32－→SO42－ D．MnO2→MnCl2

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子．试回答下列问题：

    （1）比较第一电离能：Z_________W（填“＞”、“＜”或“=”，后同）；电负性：X________Y。

    （2）写出Q的价电子排布图_____________，YF3的结构式_____________，

    （3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：答：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写正确的是

    A、铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

    B、钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

    C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+＋2OH―+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O

    D、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： OH― + HCO3- ＝ CO32-+ H2O

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