练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是

    A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同

    B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NA

    C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快

    D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2 中含有的阴离子的数目均为0.1

    B．相同物质的量的OH－和CH3＋含有相同数目的电子

    C．个H2分子与0．5 个CO分子所占的体积比一定是2:1

    D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH－ 的数目为0.1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B．W与X形成的化合物中只含离子键

    C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (本题共11分)氮族元素按原子序数增大，依次为：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。请回答：

    28.常温常压下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞显红色。请比较所得溶液中NH4+、 NH3﹒H2O、SO42— 三种微粒的物质的量浓度大小关系： 。

    29.含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50 mg单质砷。则在整个过程中，转移的电子总数为 。

    30.铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

    加入溶液

    ①适量铋酸钠溶液

    ②过量的双氧水

    ③适量KI淀粉溶液

    实验现象

    溶液呈紫红色

    紫红色消失，产生气泡

    溶液变成蓝色

    请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）： 。

    31.五氟化锑（SbF5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸HSbF6（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强2×1019倍）的组分之一。SbF5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F2，其过程如下（均未配平）：

    ①KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2MnF6 +O2 + H2O

    ②SbCl5 + HF → SbF5 + HCl

    ③K2MnF6 + SbF5 → KSbF6 + MnF3 + F2↑

    反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为 ____；反应③中SbF5表现的性质为 ______性。

    32.能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。例如：人体血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.4±0.05。某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液。已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4—H++HPO42—，请根据该平衡体系分析其缓冲原理： 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2—。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42—、NO3—、HCO3—、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是

    A．试样中肯定存在NH4+、SO42—和NO3—，可能有Mg2＋

    B．试样中不一定存在Na＋、Cl－、HCO3—

    C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝

    D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

    实验器材（省略夹持装置）

    相应实验

    A

    烧杯、玻璃棒、蒸发皿

    硫酸铜溶液的浓缩结晶

    B

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

    用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

    C

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

    用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

    D

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

    用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安地区八校高三下学期联考三理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学选修5-有机化学基础】（15分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过下图所示的路线合成：

    请回答下列问题：

    （1）B→C的转化所加的试剂可能是_______C+E→F的反应类型是________。

    （2）有关G的下列说法正确的是___________。

    a．属于芳香烃

    b．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应

    c．能与FeCl3溶液发生显色反应

    d．1molG最多可以跟4molH2反应

    （3）E的结构简式：___________________。

    （4）F与足量NaOH浴液充分反应的化学方程式为 。

    （5）E的同分异构体中，既能发生水解反应，又能与FeCl3溶液能发生显色反应的还有____种，其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是 （写出其中一种的结构简式）。

    （6）已经氯苯用10%到15%的氢氧化钠溶液在360到390℃、28－30MPa条件下水解再酸化，

    可制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）。

    注：合成路线的书写格式参加如下示例流程图：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省肥城市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：

    CO (g)＋2H2 (g)CH3OH (g)

    （1）在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2，加入 催化剂后在250 ℃开始反应，

    CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。容器中M、N两点气体的物质的量之比为 。M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 。

    （2）通过压力计监测上述容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/Mpa

    12.6

    10.8

    9.5

    8.7

    8.4

    8.4

    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率为 ，该温度下平衡常数K＝ 。

    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是 。

    A．2v(H2)正＝v(CH3OH)逆

    B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    C．容器中气体的压强保持不变

    D．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2

    （4）25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300 mL NaCl溶液，正极反应式为 。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

    A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

    B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

    C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

    D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案