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    将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
    C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
    pH=3的盐酸的浓度为10-3 mol?L-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有
    NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3?H2O（过量的）
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    NH4++OH- ②，①式中c（NH4+）=c（Cl-）而溶液中c（NH4+）总是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，
    故c（NH4+）＞c（Cl-），又氨水过量溶液呈碱性故c（OH-）＞c（H+），而氨水为弱电解质，故电离的c（OH-）一定小于c（Cl-），
    故选B．
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    A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)
    C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

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    A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)     B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)

    C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)    D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

     

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