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    在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－除去顺序不合理的是 (　　)。

    A．BaCl2、NaOH、Na2CO3

    B．BaCl2、Na2CO3、NaOH

    C．NaOH、BaCl2、Na2CO3

    D．Na2CO3、BaCl2、NaOH

     

    D

    【解析】除杂原则是每一种试剂必须过量，不能引入杂质离子，或者引入的杂

    质离子利用后加试剂能除去。而D选项加入BaCl2后，再加NaOH时不能将

    过多的钡离子除去，从而引入新的杂质。

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 3单元综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是(　　)。

    A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等

    B．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性能超过了单一材料

    C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

    D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 2单元综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

     

    (1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

    (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。

    (3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为___________ _____________________。

    (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________________，

    由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________________________。

    (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

     

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称：____________________________________________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________ ________________________________________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_________________________________。

    ④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 2.3 石油煤天然气利用练习卷（解析版） 题型：选择题

    为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃煤的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃烧效率的是 (　　)。

    A.煤的气化与液化 B.液体燃料呈雾状喷出

    C.通入大量的空气 D.将煤粉碎

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 2.2 海水的综合利用练习卷（解析版） 题型：填空题

    海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上60%的镁来自海水，工业规模海水提镁的流程如图所示：

     

    试回答下列问题：

    (1)海水提镁的过程中①、②反应的化学方程式：

    ①_____________________________________，

    ②______________________________________。

    (2)由氯化镁溶液制取无水氯化镁固体，其操作过程是____________________

    (3)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，则加入的生石灰要过量，然后分离得Mg(OH)2沉淀，考虑Ca(OH)2溶解度，应该用________法分离。

    (4)金属镁、铝的工业冶炼方法既有相似之处，又有不同之别，下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：

    物质

    氧化镁

    氯化镁

    熔点(℃)

    2 852

    714

    沸点(℃)

    3 600

    1 412

     

    工业上炼镁采用电解熔融氯化镁，而冶炼铝则用电解熔融的Al2O3，其原因是____________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 2.1 获取洁净的水练习卷（解析版） 题型：填空题

    某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取①通入H2S气体，②通入CO2气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是(　　)。

    A．③①④② B．①③④② C．④②①③ D．④②③①

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 2.1 获取洁净的水练习卷（解析版） 题型：选择题

    我们饮用的水是由源水净化所得。已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是 (　　)。

    A．源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水

    B．源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水

    C．源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水

    D．源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1.3 纯碱的生产练习卷（解析版） 题型：填空题

    纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

    (1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___________________________。

    (2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________

    (3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_______________________。

    (4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修一 模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（　　）。

    A.石油裂解可以得到氯乙烯

    B.油脂水解可得到氨基酸和甘油

    C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

    D.淀粉和纤维素的组成都是（ C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖

     

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