在1000 mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01 molCl2.有一半变为Br2.原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0.007 5 mol· B．0.008 mol· C．0.075 mol· D．0.08 mol· 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在1000 mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01 molCl2，有一半变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0.007 5 mol· B．0.008 mol· C．0.075 mol· D．0.08 mol·

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是

A．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．反应中硫酸作氧化剂

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科目：高中化学 来源：2016届北京一五六中学上学期高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下表中各组物质不能实现如图转化的是

	甲	乙	丙
A	AlCl3	Al	Al(OH)3
B	AlCl3	Al(OH)3	NaAlO2
C	CO2	NaHCO3	Na2CO3
D	CO2	(NH4)2CO3	NH3

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科目：高中化学 来源：2016届北京市高三第一学期课堂综合练习化学试卷（解析版） 题型：推断题

已知下列反应，（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：

① A＋BM＋D＋E； ② M＋E?A＋F＋B

请针对以下两种不同情况回答：

（1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为；反应②的离子方程式为；在酸性条件下，若将化合物F加到Fe2＋的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为。

（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是周期____族。X单质的熔点是112?8?C，则X单质的晶体类型属于晶体。X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则CX2属于分子（填“极性”或“非极性”）。反应②的化学方程式为：；

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科目：高中化学 来源：2016届北京市高三第一学期课堂综合练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法不正确的是

A．含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害

B．棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维

C．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料

D．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：① 。

（2）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种）。

（3）操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）；

（b）上述G步操作的目的是：；

（c）最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置指出其错误之处。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是

选项	异常情况	可能原因分析
A	蒸发结晶：蒸发皿破裂	将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B	分液：分液漏斗中的液体难以滴下	没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C	蒸馏：冷凝管破裂	冷凝管没有通水或先加热后通水
D	萃取：液体静置不分层	加入萃取剂的量较多