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17.某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是(  )
A.反应过程可表示为
B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能
C.此图中逆反应的热效应△H=E1-E2,为吸热反应
D.此图中正反应的热效应为△H=E1-E2,且E2>E1,所以正反应为放热反应

分析 由图可知反应物总能量大于生成物总能量,则正反应放热,反应热△H=E1-E2,其中E1和E2为反应的活化能,A…B…C为中间产物,为过渡态,可认为活化分子,以此解答该题.

解答 解:A.由图象可知反应过程可表示为A+BC(反应物)→[A…B…C](过渡态)→AB+C(产物),故A正确;
B.反应物吸收一定能量成为活化分子,E1为正反应的活化能,故B正确;
C.此图中逆反应的热效应△H=E2-E1,为吸热反应,故C错误;
D.正反应的热效应为△H=E1-E2,反应物总能量大于生成物总能量,则正反应放热,故D正确;
故选C.

点评 本题考查反应热与能量变化,侧重于考查学生的分析能力和自学能力,题目难度不大,注意把握题给信息,答题时注意仔细审题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各组物质互为同分异构体的是(  )
A.CH4和CH3-CH2-CH3B.C2H5-OH和C6H5-OH
C.CH3-CH2-CH2-CH3D.C2H4和C3H4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.如图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法中不正确的是(  )
A.该能量转化系统中的水也是可以循环的
B.燃料电池放电时的负极反应:H2-2e-+2OH-═2H2O
C.水电解系统中的阳极反应:4OH--4e-═2H2O+O2
D.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

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5.回答下列问题.
(1)如图,某温度(t℃)时水的图象如下,a点离子积KW=1.0×10-12mol2•L-2;该温度下,pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合,溶液显碱性.
(2)25℃时,向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,NH+4的物质的量浓度增大.(填增大、减小或不变)
(3)体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合,若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则该溶液显中性(填“酸性”、“碱性”、“中性”),则混合前c(NaOH)<C(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”).
(4)常温时,Fe(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5mol•L-1),则溶液的pH最小为3.
(5)用可溶性碳酸盐,可以浸取CaSO4固体,则溶液浸取过程中会发生反应:
 CaSO4(s)+CO2-3(aq)?CaCO3(s)+SO2-4(aq).
已知298K时,KSP(CaCO3)=2.80×10-9,KSP(CaSO4)=4.90×10-5,则此温度下该反应的平衡常数K为1.75×104(计算结果保留三位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.实验室用锌跟足量的稀盐酸反应制取氢气,若要制得13.44L(标准状况)氢气,需要多少摩尔锌?需要多少 mL 36.5%的浓盐酸,其密度为1.20g/cm3.?若此浓盐酸稀释至1L后,得到反应所需稀盐酸,则稀盐酸物质的量浓度为多少?(写出计算过程)

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2.在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示,请回答下列问题:

(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平衡反应速率v(NH3)为0.025mol/(L•min).
(2)该反应达到平衡时H2的转化率为50%.
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其他条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为ac.(填序号)
a.0.20mol•L-1      b.0.12mol•L-1c.0.10mol•L-1     d.0.08mol•L-1
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡向正反应方向移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”).

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9.如图是A、B两种重要的有机合成原料.下列有关说法中正确的是(  )
A.A与B互为同系物
B.A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C.在一定条件下,A与B均能发生取代反应
D.A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气

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6.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题

(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是BD(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶 玻璃棒.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BC(填序号)
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制NaOH溶液时,把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
C.配制H2SO4溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后,还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗,方可使用.
D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为2.0g.
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 mL (保留1位小数).
(5)配制硫酸溶液过程中,下列操作会引起结果偏高的是B(填序号)
A.未洗涤烧杯、玻璃棒
B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C.定容时仰俯视视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质中属于电解质的是(  )
A.C2H5OHB.BaSO4C.CuD.CO2

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