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    【题目】纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（ ）
    A.碱
    B.盐
    C.氧化物
    D.单质

    【答案】B
    【解析】解：纯碱为碳酸钠，可电离出钠离子和碳酸根离子，为钠盐，为无机物，不符合碱、氧化物和单质的定义． 故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（ ）
    SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
    SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
    A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
    B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
    C.增加Zn（g）的量，△H2变大
    D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不是离子化合物的是(　　)

    A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。

    （1）粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的

    操作流程。

    提供的试剂：

    Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、饱和 NaCl 溶液。

    ①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 过量的NaOH 溶液、_______、_______；

    ②如何证明操作①中 NaOH 溶液已经过量？_______。

    ③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、_______；

    （2）某同学在实验室中用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，

    ①分离出四氯化碳层的操作是：_______。

    ②分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是：_______。

    （3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为 100℃。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

    ①图中仪器 B 的名称：_______。

    ②用热水浴加热的优点是：_______。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：_______℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】精确配制一定物质的量浓度的溶液通常有两种方法：直接法和标定法。直接法是准确称量一定的物质，制成一定体积的溶液；标定法则是先粗略配制一定浓度的溶液，再用已知浓度的溶液标定其浓度。对于在空气中稳定，且试剂纯度高，组成和化学式相符的物质，通常采用直接法；而对于不易提纯、组成不定或容易分解的物质，则采用标定法。

    （一）用无水碳酸钠固体配制250mL 0.1000mol/L碳酸钠溶液。

    （1）计算需要碳酸钠固体的质量为ag，a=__________。

    （2）用分析天平准备称量质量为ag的无水碳酸钠固体，为配制所需的碳酸钠溶液还需要的玻璃仪器有：________________________________________。

    （二）用浓盐酸配制250mL约0.2mol/L盐酸并标定其精确浓度。

    （3）计算需要浓盐酸（质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3）的体积为bmL，则b=__________（计算结果保留到小数点后一位）。

    （4）用量筒量取bmL浓盐酸，缓慢加入盛有（250-b）mL水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。

    （5）用酸式滴定管（注：酸式滴定管是一种可较为精确量取液体体积的量器）量取25.00mL所配盐酸溶液，放入锥形瓶，逐滴加入上述碳酸钠溶液至正好完全反应生成NaCl溶液，消耗碳酸钠溶液的体积为25.00mL，则所配制盐酸的浓度为__________。

    （6）为何不用直接法配制盐酸溶液？答：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
    ①这种错误操作（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
    ②若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ．
    （2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确序号

    序号

    锥形瓶中溶液

    滴定管中溶液

    选用指示剂


    选用滴定管

    A

    碱

    酸

    石芯

    （乙）

    B

    酸

    碱

    酚酞

    （甲）

    C

    碱

    酸

    甲基橙

    （甲）

    D

    酸

    碱

    酚酞

    （乙）


    （3）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
    A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E.未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为： 的烃，下列说法正确的是（ ）
    A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
    B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    C.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
    D.该烃属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

    （1）若含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是_______________________________________________。

    （2）①装置B中盛放的试剂名称为__________，作用是________________________。装置C中盛放的试剂名称为_________________。

    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________。

    ③装置F的作用是_________________________。

    ④写出装置G中发生反应的离子方程式_____________________________________。

    （3）为充分证明有氯化氢挥发出来，还应在装置F和G之间连接一个装有_________的广口瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g．则混合气中的烷烃的结构简式是 ， 物质的量是 ．

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