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    【题目】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

    A. 使红色布条褪色(HCl)

    B. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)

    C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)

    D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

    【答案】A

    【解析】A．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而褪色，与氯化氢无关，故A选；B．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故B不选；C．氯气氧化了亚铁离子生成三价铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈红色，故C不选；D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

    （1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基态原子的价层电子排布图为__________________________。

    （2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_________（填标号）。

    （3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。

    （4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为______。

    （5）某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为___________________。 (阿伏加德罗常数为NA)

    （6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，属于物理变化的是

    A.煤的干馏B.石油的分馏C.石油的裂化D.铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

    （1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_______，氧原子的个数之比为________。

    （2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等(NA表示阿佛加德罗常数)。

    （3）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。

    （4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是__________mol。

    （5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物质的量浓度为____（忽略混合时溶液体积的变化）．

    （6）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl— 的物质的量为____mol．

    （7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-l 的硫酸溶液与____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂， 不溶于水。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

    已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。

    回答下列问题：

    （1）加Na2CO3溶液转化的目的是_________.

    （2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________.

    （3）流程中可循环利用的物质是_________；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。

    （4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为_____________。

    （5） 50-60℃时合成三盐的化学方程式为______；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是

    A. 苯 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是

    A. N极为电源负极，联氨从c口通入

    B. 负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子

    C. 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH-

    D. 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是（ ）

    A. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 氯水能使甲基橙褪色

    C. 浓硝酸能使石蕊试液褪色 D. 臭氧能使品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Cu(NH3)4]SO4 是常见的配合物。请回答下列问题：

    （1）中心阳离子的核外价电子排布式为_______，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

    （2）SO42-的空间立体构型是_____，与SO42-互为等电子体的一种非极性分子____（填化学式）。

    （3）若不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______（箭头表示出配位键）

    （4）Cu2O比CuO更稳定,试从原子结构的角度解释其原因________________。

    （5）新制氢氧化铜悬浊液常用于检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为______。

    （6）Cu2O的晶胞结构如图所示。

    ①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）C为（， ， ）。则D原子的坐标参数为____它代表____原子。

    ②若Cu2O晶胞的棱长是a cm, 阿伏加德罗常数值为NA，求该晶体的密度__________。

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