Question

【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A． 使用催化剂 B． 适当提高氧气的浓度

C． 适当提高反应的温度 D． 适当降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

（资料）①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。

②化学键的键能：

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能	436	496	463

请填写表：

化学键		填“吸收热量”或“放出热量”	能量变化
拆开化学键	中的化学键	______	____
	中的化学键	______	____
形成化学键	键	______	____
总能量变化		______	____

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是__________________L。

Answer 1

【答案】ABC A 吸收热量 872 吸收热量 496 放出热量 1852 放出热量 484 负 氧化 2.24

【解析】

（1）常用的加快化学反应速率的方法是：升高温度，加入正催化剂，增大反应物浓度，增大压强（浓度也增大）等，故选ABC；

（2）反应物的总能量高于生成物的总能量，称为放热反应。氢气的燃烧反应属于典型的放热反应，所以能正确表示反应能量变化的是A；

（3）拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。反应物化学键断裂，吸收能量，生成物形成化学键，释放能量，吸收的总能量减去释放的总能量为该反应的能量变化，若为负值，则为放热反应，反之为吸热反应。则拆开中的化学键436×2=872，拆开中的化学键496，共吸收1368，形成键，放出463×4=1852，反应的总能量变化为放出484；

（4）氢氧燃料电池中，氢气作负极反应物发生氧化反应，氧气作正极反应物发生还原反应，根据反应式，每有2molH2参与反应，转移电子4mol电子，故每转移0．2mol电子，参与反应的氢气为0.1mol H2，标准状况下2.24L。