向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCI5.在温度为T时发生如下反应 PCI5(g) PCI3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1.反应过程中测定的部分数据见下表: 时间t/s 0 50 150 250 350 n(PCL3)/mol 0 0.16 0.19 0.2 0.2 回答下列问题 (1)反应在前50 s的平均速率v(PCI5)= . (2)温度为T时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCI₅，在温度为T时发生如下反应

PCI₅(g) PCI₃(g)+C1₂(g) H=124kJ·mol^-1。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间t/s	0	50	150	250	350
n(PCL₃）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列问题

(1)反应在前50 s的平均速率v(PCI₅)=________。

(2)温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。

(3)要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。

(4)在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCI₅和a mol CI"平衡时PCI₅的转化

率仍为20％，则a=________。

(5)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H₃PO₄)，该反应的化学方程式是________。

若将0.01 mol PCI₅投入l L热水中，再逐滴加人．AgN0₃溶液，先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag₃ P0₄)=1.4 x 1 0^-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10^-10]。

(6)一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。

（1）0.0016 mol·L^-1·s^-1

（2）0.025

（3）升高温度（或降低压强或移走PCl₃、Cl₂等合理答案）

（4）0.1

（5）PCl₅+4H₂O = H₃PO₄+5HCl

AgCl（填名称“氯化银”也给满分）

（6）3P₄ + 20HNO₃ + 8H₂O = 12H₃PO₄ + 20NO↑Ks5u

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?江苏二模）900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

．
经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（乙苯）/mol	0.40	0.30	0.24	n₂	n₃
n（苯乙烯）/mol	0.00	0.10	n₁	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

A．反应在前20 min的平均速率为v（H₂）=0.008mol?L^-1?min^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol?L^-1，则a＜0

C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，达到平衡前v_正＞v_逆

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?江苏）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl₃）=0.0032 mol?L^-1?s^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.11 mol?L^-1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃ 和0.20 mol Cl₂，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃ 和2.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃ 的转化率小于80%

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科目：高中化学 来源： 题型：

T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl₂，反应COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl₂）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

A．反应在前2 s的平均速率v（CO）=0.080 mol?L^-1?s^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl₂）=0.11 mol?L^-1，则反应的△H＜0

C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正＞v逆

D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl₂和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于80%

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?长宁区一模）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

以下对反应过程的分析和判断正确的是（　　）

A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl₃）=0.0032 mol?L^-1?s^-1

B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol?L^-1，则反应为放热反应

C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，则达平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，则达平衡时，PCl₃的转化率大于80%

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

	W	X	Y
R				Z

已知R为地壳中含量最多的金属元素．
（1）写出Z的原子结构示意图

．
（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式

．
（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为R₂Y₃、X₂、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为

o
（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是

．
（5）火箭发动机的燃料胼（N₂H₄）与氧化剂N₂0₄反应生成N₂和水蒸气．
已知①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-195kJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式

o
（6）温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间（t）后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

相同温度下，起始时向容器中充入1.00mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.40mol Cl₂，反应达到平衡前v（正）

v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）；原因是

．

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