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    复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（ ）

    A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

    B．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

    C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3

    D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按要求填空
    （1）键线式表示的分子式是C6H14；名称是2-甲基戊烷．
    （2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
    （3）化学式为C3H8O的醇在一定条件下能氧化成醛，写出此反应的化学方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关乙酸的性质的叙述错误的是（　　）
    A．乙酸分子中含有的官能团是羧基（-COOH）
    B．乙酸俗称酒精
    C．乙酸与苏打（碳酸钠）作用会有气泡产生
    D．在发生酯化反应时，乙酸分子中的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的2p电子数是2s电子数的一半，由Y、Z元素合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，Z和R位于同周期且R的基态原子中有3个电子能量最高，M2+与过量氨水作用先得到蓝色沉淀后转化为深蓝色溶液Q，请回答下列问题：
    （1）M元素原子基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Z、R、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为P＞Cu＞Na（用元素符号表示）．
    （2）化合物XCl3的中心原子的杂化轨道类型为sp2；RCl3的立体构型为三角锥形，XCl3、RCl3两种分子中属于非极性分子的是BCl3（填化学式）．
    （3）已知：H2Y2的熔点为-0.43℃，沸点为158℃，RH3的熔点为-133℃，沸点为-87.7℃，但H2Y2、RH3的相对分子质量相同，其主要原因是H2O2分子之间形成氢键，而PH3不能形成氢键
    （4）X、R两元素可形成一种具有立体网状结构的化合物，其晶胞如图所示，则该化合物的晶体类型是，化学式为BP，X的配位数是4．

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镍（28Ni）金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。

    （1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。

    （2）Ni(CO)4中镍的化合价为_____________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：__________、_____________、___________。

    （3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构如图所示．则该晶体的化学式为_________。

    （4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式__________。

    与Ni2+配位的N原子有_________个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。

    A共价键 B离子键 C配位键 D金属键 E氢键

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    Fe2+、NO3-、K+

    稀硫酸

    3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

    B

    Fe3+、I－、ClO－

    氢氧化钠溶液

    Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

    C

    Ba2+、HCO3-、Cl－

    氢氧化钠溶液

    HCO3-+ OH－＝CO32-+H2O

    D

    Al3+、Cl－、NO3-

    过量氢氧化钠溶液

    Al3++3 OH－＝Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    结合实验，下列说法正确的是

    A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

    B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

    C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有100 mL 3.5 mol·L－1的NaOH溶液和100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：

    ①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中(边加边搅拌)；

    ②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中(边加边搅拌)。

    比较两次实验的结果，其中正确的是(　　)

    A．现象相同，沉淀量相等 B．现象不同，沉淀量不等

    C．现象相同，沉淀量不等 D．现象不同，沉淀量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（　　）
    A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2-3次
    B．可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化
    D．读取标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高

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