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    下列各组物质性质的比较中，不正确的是                        
    A．热稳定性：SiH4<PH3<H2OB．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
    C．碱性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3D．金属性：Na > Mg > Al
    B

    答案：B
    A、正确，Si 、P为同一周期，P、O为同一主族 ；B 、不正确，酸性：H3PO4〈H2SO4〈HClO4
    C正确，Na到 Mg金属性减弱， Mg到Na碱性减弱,： NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3      D．正确，同一周期从左到右，金属性减弱，金属性：Na > Mg > Al
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘－131、铯－137说法正确的是
    A．碘－131的中子数为78B．碘－131质量数为53
    C．碘与铯互称同位素D．铯－137的放射性是化学性质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是
    A．35Cl原子所含质子数为18
    B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
    C．35g35Cl2气体的体积约为11.2L
    D．35Cl2气体的摩尔质量为71g.mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列性质的递变规律不正确的是
    A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
    B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
    C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小
    D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核外电子排布相同的离子Am+和Bn-两种元素的质子数,前者与后者的关系是
    A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是                                            
    A．在化合物 中，存在手性碳原子
    B．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性?
    C．根据对角线规则判断Be(OH)2是两性氢氧化物
    D．在相同条件下，邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下性质的比较中，错误的是                             
    A．酸性H2CO3>H2SiO3B．碱性NaOH>Mg(OH)2
    C．热稳定性 H2O>H2SD．密度：苯>水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的    族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在    族，该元素还可放在元素周期表的    族。它的核外电子排布式为     ，它和氧元素可形成的化合物的电子式为        。
    （2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。
         
    A                     B
    则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为        。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是      分子。(选填“极性”或“非极性”)
    （3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H2O+)。这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式                         ；该反应破坏的化学键是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的非极性分子是      。
    A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2            E．CH4
    （2）下列说法正确的是           。
    A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化
    C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因
    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是   。
    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形
    B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
    C．CHClFCF3存在手性异构
    D．电负性：N＜O＜F
    （4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的 。

    A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
    B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子
    C．CH4晶体熔化时需克服共价键
    D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体
    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                   。                                              
    A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
    C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3          D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                           。

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