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    【题目】下列物质的酸性强弱比较正确的是(　　)

    A. HBrO4<HIO4 B. H2SO4<H3PO4 C. HClO3<HClO D. H2SO4>H2SO3

    【答案】D

    【解析】A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性强弱是HBrO4>HIO4，故A错误；B、H2SO4属于强酸，H3PO4属于中强酸，因此H2SO4酸性强于H3PO4，故B错误；C、同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，即HClO3的酸性强于HClO，D、H2SO3属于弱酸，因此H2SO4的酸性强于H2SO3，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增

    A. 元素的相对原子质量逐渐增大

    B. 核外电子排布呈周期性变化

    C. 原子半径呈周期性变化

    D. 元素主要化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)

    A. K2和K1的单位均为mol·L－1

    B. K2>K1

    C. c2(CO)＝c2(H2O)

    D. c1(CO)>c2(CO)

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    【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

    （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

    试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

    实验步骤

    现象

    ①取少量样品，加入除氧蒸馏水

    ②固体完全溶解得无色澄清溶液

    ③___________

    ④___________，有刺激性气体产生

    ⑤静置，___________

    ⑥___________

    （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

    ②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 162g淀粉和纤维素混合物中氧原子的数目为5NA

    B. 常温时，pH=5的盐酸中水电离的OH－数目为10－9NA

    C. 5mol的CH3COONa固体溶于水所得溶液中CH3COO－数目为5NA

    D. 22.4L Cl2与足量的铁反应，转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是

    A. Li在N2中燃烧生成Li3N B. LiOH是极易溶的强碱

    C. Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D. 硼酸钠溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）

    A. 实验中H2O2分解的速率为（1）＞（2）

    B. 图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

    C. H2O2分解的热化学方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0

    D. 图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业需要高纯硅，粗硅中含有SiO2、Fe2O3、CuO、C等杂质，提纯硅的方法比较多，其中三氯氢硅(有一定毒性)氢还原法和四氯化硅氢还原法应用较为广泛，下面是实验室模拟工业上三氯氢硅氢还原法的基本原理：

    已知：①Si+3HCl SiHCl3+H2(主要反应)

    Si+4HClSiCl4+2H2(次要反应)

    2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

    ②典型硅的重要化合物的部分性质如下表：

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解性

    SiHCl3

    -127

    33

    易溶于多数有机溶剂

    SiCl4

    -23

    77

    易溶于多数有机溶剂

    (1)粗硅在提纯前，需要进行酸、碱预处理，其目的是___________________________________。

    (2)下列装置在实验室可用于制备HCl气体的是_____(填字母代号)。

    (3)在1100～1200℃条件下，利用图B在石英管中可以获得硅，写出该反应的方程式_______；其烧杯中水的作用是__________________________；该装置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是_________。

    (4)三氯氢硅氢还原法用 SiHCl3在图B中制硅，不足之处有_______________(任意回答一点即可)。

    (5)SiCl4与氢气反应也能得到硅，但反应所需温度不同，在工业上往往将三氯氢硅中混入的SiCl4分离后再与氢气反应，你认为最好的分离方法是______________。

    (6)工业上如果用四氯化硅氢还原法制硅，其原理如下：该方法与用三氯氢硅氢还原法比较，其缺点至少有两处，分别是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。下列说法正确的是( )

    A. 原子半径：Z>Y>X>W

    B. Z的简单氢化物的热稳定性比W的强

    C. Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液，也可溶于R的氢化物水溶液

    D. X与W、Z形成的化合物不少于三种

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