Question

下列说法正确的是（　　）

• A．已知某温度下纯水中的C（H⁺）=2×l0^-7mol/L，据此无法求出水中C（OH^-）
• B．常温，Mg（OH）₂能溶于氯化铵浓溶液主要原因是NH₄⁺结合OH^-使沉淀溶解平衡发生移动
• C．已知：
  

  共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
  键能/kJ?mol-1	348	610	413	436

  上表数据可以计算出 （g）+3H₂（g）→（g）的焓变
• D．已知MgCO₃的K_SP=6.82×l0^-6，则在含有固体MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²/L²

Answer 1

分析：A．根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算；
B．氢氧化镁电离生成的OH^-可NH₄⁺与反应，促进氢氧化镁的电离；
C．苯环中不存在C-C和C=C键；
D．根据浓度对电离平衡的影响分析．

解答：解：A．任何纯水中氢离子浓度等于OH^-浓度，故A错误；
B．氢氧化镁电离生成的OH^-可与NH₄⁺反应，促进氢氧化镁的电离，故B正确；
C．由于苯环中的化学键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键，所以不能计算出该反应的反应热，故C错误；
D．因为两种溶液中c（CO₃^2-）浓度不同，所以镁离子的浓度也是不同的，故D错误．
故选B．

点评：本题考查水的电离、溶解平衡、反应热的计算以及溶度积常数的有关计算，注意溶解平衡也是一种动态平衡，在判断外界条件对平衡状态的影响时，也需要借助于勒夏特例原理．另外溶度积常数也和化学平衡常数相似，在计算时可以进行类推即可．