A. | 曲线a代表H2C2O4,曲线b代表C2O42- | |
B. | 常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显酸性 | |
C. | 常温下,H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4..30 | |
D. | pH从1.30~4.30时,$\frac{c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})}{c({C}_{2}{O}_{4}^{2-})}$先增大后减小 |
分析 A.随着溶液的pH增大,溶液中H2C2O4逐渐减少,HC2O4-逐渐增多,pH大于3时,HC2O4-逐渐减少,C2O42-逐渐增多;
B.当溶液中HC2O4-和C2O42-相同时,溶液显酸性,所以HC2O4-的电离程度大于C2O42-的水解程度;
C.常温下,H2C2O4的电离平衡常数Ka2=$\frac{c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})×c({H}^{+})}{c(H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})}$,结合图象计算;
D.pH从1.30~4.30时,H2C2O4的浓度逐渐减小,C2O42-逐渐增多.
解答 解:A.随着溶液的pH增大,溶液中H2C2O4逐渐减少,HC2O4-逐渐增多,pH大于3时,HC2O4-逐渐减少,C2O42-逐渐增多,所以曲线a代表H2C2O4,曲线b代表C2O42-,故A正确;
B.当溶液中HC2O4-和C2O42-相同时,溶液显酸性,所以HC2O4-的电离程度大于C2O42-的水解程度,即常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液中以HC2O4-的电离为主,溶液显酸性,故B正确;
C.常温下,H2C2O4的电离平衡常数Ka2=$\frac{c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})×c({H}^{+})}{c(H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})}$,由图象可知,pH=4.30时,c(HC2O4-)=c(C2O42-),则Ka2=10-4..30,故C正确;
D.pH从1.30~4.30时,H2C2O4的浓度逐渐减小,C2O42-逐渐增多,所以$\frac{c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})}{c({C}_{2}{O}_{4}^{2-})}$逐渐减小,故D错误.
故选D.
点评 本题考查酸碱混合物的定性判断和计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握图象的含义,C选项为易错点,注意对平衡常数的理解与灵活运,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 稀盐酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性:Cl>C>Si |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | Ba(NO3)2溶液 | 验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀 |
C | 浓氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 氨气的水溶液呈碱性 |
D | 浓硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 铁和浓硝酸反应可生成NO2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 | |
B. | BO2-通过质子交换膜向正极移动 | |
C. | 负极附近溶液pH增大 | |
D. | 正极的反应式为 3H2O2+6H++6e-═6H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X是N2O5 | |
B. | 可用排空气法收集NO气体 | |
C. | 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 | |
D. | 由NH3→N2,从原理上看,NH3可与NO2反应实现 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | A | B | C | D |
实验 | ||||
目的 | Na在空气中燃烧 | 提取NaHCO3晶体 | CH4与Cl2取代反应 | H2在Cl2中燃烧 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K+、ClO‐、SO42‐、HCO3‐一定能共存于 c(Fe3+)=0.1mol•L‐l 的溶液中 | |
B. | 磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
C. | 在NaClO和NaCl混合溶液中滴入过量SO2气体,反应的离子方程式为:SO2+3C1O‐+H2O═SO42‐+C1‐+2HClO | |
D. | Na+、HCO3-、Br-、Mg2+可以在 pH=8 的溶液中共存 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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