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下列反应:8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,氧化剂和还原剂的质量比是(  )
A、8:3
B、213:136
C、34:213
D、213:34
考点:氧化还原反应的计算
专题:氧化还原反应专题
分析:3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中,Cl元素的化合价降低,Cl2为氧化剂,N元素的化合价升高,被氧化,NH3为还原剂,结合化合价升降总数解答该题.
解答: 解:由方程式可知,反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,当有3molCl2参加反应时2molNH3被氧化,则氧化剂和还原剂的质量比是3mol×71g/mol:2mol×17g/mol=213:34,
故选D.
点评:本题考查氧化还原反应,为高考常考考点,侧重基本概念的考查,明确反应中元素的化合价变化即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应:N2+3H2?2NH3,请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(  )
A、反应物浓度等于生成物浓度
B、容器中N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2
C、3v(N2正)=v(H2正)
D、反应混合体系的压强不随时间的变化而变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、氧的摩尔质量是32g/mol
B、Al3+的摩尔质量是27g/mol
C、2molCO2的质量是88g/mol
D、1molH2S的摩尔质量是34g

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,2体积气体X完全分解生成1体积A2和3体积气体B2,(体积在相同条件下测定),则X的化学式是(  )
A、AB
B、AB2
C、AB3
D、A2B3

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因的是(  )
A、原子核外电子排布呈周期性变化
B、元素的相对原子质量逐渐增大
C、原子半径呈现从大到小的周期性变化
D、元素化合价呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、电解质在溶液中存在电离平衡状态
B、电离平衡状态时v结合=v电离=0
C、弱电解质溶液中,既存在离子也存在分子
D、电解质的电离是可逆过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关离子方程式与所述事实相符合且正确的是(  )
A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、用饱和氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3 (胶体)+3H+
D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2 Fe(OH)3=2 FeO42-+3Cl-+5H2O+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法中正确的是(  )
A、Z可能是活泼金属元素
B、X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C、Y元素原子的最外层电子数为7
D、Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时,将3支试管编号为①②③,并按下表中的物质的量进行实验,记录的时间数据是16s、28s、33s.请将3个时间数据填入下表的适当位置,并写出实验结论.
试管编号 加3%Na2S2O3溶液/ml 加H2O/ml 加H2SO4(1:5)/滴 出现浑浊所用时间/s
3 3 5 a
4 2 5 b
5 1 5 c
(1)a=
 
、b=
 

(2)实验结论:
 

(3)写出反应的化学方程式:
 

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