精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
7.CuSO4、Fe2(SO43、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为3mol•L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为(  )
A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g

分析 CuSO4、Fe2(SO43、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),则需满足溶液中CuSO4的物质的量浓度是Fe2(SO43,H2SO4的两倍,该混合溶液中,能与铁粉反应的是Fe3+和H2SO4和Cu2+,已知SO42-的浓度为3mol/L,根据量的关系可分别求出溶液中CuSO4、Fe2(SO43、H2SO4的各自浓度,据此解答.

解答 解:CuSO4、Fe2(SO43、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),则需满足溶液中CuSO4的物质的量浓度是Fe2(SO43,H2SO4的两倍,已知SO42-的浓度为3mol/L,根据量的关系,可求出溶液中c(CuSO4)=1mol/L,c[Fe2(SO43]=0.5mol/L,c(H2SO4)=0.5mol/L,混合溶液的体积为100mL,则混合溶液中n(Cu2+)=0.1mol,n(Fe3+)=0.1mol,n(H+)=0.1mol;
铁粉与Cu2+发生置换反应:Fe+Cu2+═Fe2++Cu,则溶解铁粉的物质的量为0.1mol;
Fe3+与铁粉发生氧化还原反应:2Fe3++Fe═3Fe2+,溶解铁粉的物质的量为0.05mol;
H2SO4与铁粉反应:Fe+2H+═Fe2++H2↑,溶解铁粉的物质的量为0.05mol;
综上,该混合溶液一共能溶解铁粉的物质的量为0.1mol+0.05mol+0.05mol=0.2mol,即溶解铁粉的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g.
故选B.

点评 本题考查离子方程式的计算,明确溶液中发生的反应是解题的关键.题目难度不大,是基础题.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列对分子性质的解释中,不正确的是(  )
A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B.乳酸有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”解释
D.酸性:HClO4>HClO,因为HClO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.14C是一种放射性同位素,在一定条件下,14N可转变为14C,下列说法正确的是(  )
A.14C和14N互为同位素B.14N和C60是同素异形体
C.${\;}_{6}^{14}$C核素中的中子数为8D.14CO2的摩尔质量为44

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.如图为元素周期表短周期的一部分,Z原子的电子层数 为n,最外层电子数为2n+1.下列叙述错误的是(  )
RWX
YZ
A.R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
B.R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上
C.RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D.X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.已知:①A、B、C、D、E分别位于三个不同的短周期,②在元素周期表中,A与C、B与D分别同主族,③B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半,下列叙述错误的是(  )
A.简单离子的半径:r(D)>r(E)>r(B)>r(C)
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:E>D
C.A2B2、C2B2所含有的化学键类型完全相同
D.A、B、C、D四种元素形成的化合物溶于水呈酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(  )
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性
B浓硫酸具有酸性和吸水性浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑
CCl2和SO2均有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
DC的还原性小于Si可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO2
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.25℃时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列叙述错误的是(  )
A.随pH增大,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)的比值减小
B.pH=4的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.25℃时,CH3COOH的电离常数K=1×10-2.75
D.pH=5的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某学习小组利用如图装置进行电解氯化铵溶液的实验.其中X为铁,Y为石墨,a为wg质量分数为40%的NH4Cl(滴有酚酞).已知:①氧化性:Cl2>Br2>O2>I2,②NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2

(l)电解过程中,A 装置中可观察到的现象是X极产生无色气体,Y极产生黄绿色的气体,X极溶液变红.
(2)请选用上述仪器,组装一套检验产生氢气的装置:h→p→q→m→n→j→k→o[按气流方向(用“→”表示),用小写字母表示,装置不重复使用].
(3)某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果,乙同学认为不合理,其理由是碱石灰不能除去混有的氨气,氨气与氧化铜反应产生水蒸气对实验干扰.
(4)设计实验检测阳极产生的气体成分(除水蒸气外).(所选的试剂用字母编号代替)限选试剂:
A、3mol/LNaOH溶液  B、品红  C、酸化的淀粉-KI溶液   D、KBr溶液
操作现象和结论
将混合气体依次通入D(或B),足量的A,然后通入CD变黄色(或B褪色),则混合气体有氯气;C变蓝,则混合气体含的氧气
(5)电解结束后,加热电解液将NH3完全蒸出,并用水吸收形成200.00mL溶液,取出其中的20.00mL加指示剂后用标准浓度为c mol/L的盐酸溶液滴定,消耗盐酸V mL,则电解制得NH3的产率$\frac{107cV}{80w}$(用化简为整数的含w、c、V的代数式表示).
(6)若实验时反接了正负极,则X极的电极方程式为Fe-2e-=Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A.将Cl2通入氯化亚铁溶液  Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B.铜与浓硝酸的反应:Cu+4HNO3(浓)Cu 2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D.Ca(HCO32溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案