A. | 5.6g | B. | 11.2g | C. | 22.4g | D. | 33.6g |
分析 CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),则需满足溶液中CuSO4的物质的量浓度是Fe2(SO4)3,H2SO4的两倍,该混合溶液中,能与铁粉反应的是Fe3+和H2SO4和Cu2+,已知SO42-的浓度为3mol/L,根据量的关系可分别求出溶液中CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的各自浓度,据此解答.
解答 解:CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),则需满足溶液中CuSO4的物质的量浓度是Fe2(SO4)3,H2SO4的两倍,已知SO42-的浓度为3mol/L,根据量的关系,可求出溶液中c(CuSO4)=1mol/L,c[Fe2(SO4)3]=0.5mol/L,c(H2SO4)=0.5mol/L,混合溶液的体积为100mL,则混合溶液中n(Cu2+)=0.1mol,n(Fe3+)=0.1mol,n(H+)=0.1mol;
铁粉与Cu2+发生置换反应:Fe+Cu2+═Fe2++Cu,则溶解铁粉的物质的量为0.1mol;
Fe3+与铁粉发生氧化还原反应:2Fe3++Fe═3Fe2+,溶解铁粉的物质的量为0.05mol;
H2SO4与铁粉反应:Fe+2H+═Fe2++H2↑,溶解铁粉的物质的量为0.05mol;
综上,该混合溶液一共能溶解铁粉的物质的量为0.1mol+0.05mol+0.05mol=0.2mol,即溶解铁粉的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g.
故选B.
点评 本题考查离子方程式的计算,明确溶液中发生的反应是解题的关键.题目难度不大,是基础题.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 | |
B. | 乳酸有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子 | |
C. | 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”解释 | |
D. | 酸性:HClO4>HClO,因为HClO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 14C和14N互为同位素 | B. | 14N和C60是同素异形体 | ||
C. | ${\;}_{6}^{14}$C核素中的中子数为8 | D. | 14CO2的摩尔质量为44 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
R | W | X | |
Y | Z |
A. | R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 | |
B. | R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上 | |
C. | RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 | |
D. | X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 简单离子的半径:r(D)>r(E)>r(B)>r(C) | |
B. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:E>D | |
C. | A2B2、C2B2所含有的化学键类型完全相同 | |
D. | A、B、C、D四种元素形成的化合物溶于水呈酸性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 浓硝酸在光照下颜色变黄 | 浓硝酸具有不稳定性 |
B | 浓硫酸具有酸性和吸水性 | 浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑 |
C | Cl2和SO2均有漂白性 | Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 |
D | C的还原性小于Si | 可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 随pH增大,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)的比值减小 | |
B. | pH=4的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 25℃时,CH3COOH的电离常数K=1×10-2.75 | |
D. | pH=5的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
操作 | 现象和结论 |
将混合气体依次通入D(或B),足量的A,然后通入C | D变黄色(或B褪色),则混合气体有氯气;C变蓝,则混合气体含的氧气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
B. | 铜与浓硝酸的反应:Cu+4HNO3(浓)═Cu 2++2NO3-+2NO2↑+2H2O | |
C. | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
D. | Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
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