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    16．下列分子式肯定属于饱和烃的是（　　）
    A．C8H16B．C5H8C．C7H16D．C7H14

    分析 烷烃和环烷烃属于饱和烃，烷烃的通式为CnH2n+2，环烷烃的通式为CnH2n，但符合通式CnH2n的不一定为环烷烃，还有烯烃，据此分析．

    解答 解：A、C8H16符合通式CnH2n，可能为环烷烃，也可能为烯烃，故不一定为饱和烃，故A错误；
    B、C5H8符合通式CnH2n-2，可能为二烯烃或炔烃或环烯，为不饱和烃，故B错误；
    C、C7H16符合CnH2n+2，故为烷烃，为饱和烃，故C正确；
    D、C7H14符合通式CnH2n，可能为环烷烃，也可能为烯烃，故不一定为饱和烃，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了饱和烃的判断，应注意的是符合CnH2n+2的一定是饱和烃，符合CnH2n的不一定是饱和烃，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
    其生产工艺如下：回答下列问题：

    （1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，在溶液I中加入KOH固体的目的是与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境．
    （2）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O_．
    （3）高铁酸钾作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
    FeO42-+H2O=Fe（OH）3（胶体）+O2↑+OH-
    （4）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是（填代号）b．
    a．亚硫酸钠    b．KOH    c．醋酸    d．Fe（NO3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验．由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

    （1）图1中，烧瓶中发生的离子反应方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）图2是图1的改进装置，改进的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒气体能被完全吸收．
    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4．）
    请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是坩埚．
    ②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
    a、CaO            b、CuCO3          c、CaCO3
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．请回答下列问题：

    ③该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
    ④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是第二组（填“第一组”或“第二组”），理由是第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质．而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    C．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
    D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
    B．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    C．副族元素没有非金属元素
    D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．结构为（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）2的某烷烃，其名称为：2，3-二甲基-4，4-二甲基己烷，如果该烷烃是由烯烃与氢气加成反应产生的，则烯烃的可能结构有2种；如果该烷烃是由炔烃与氢气加成反应产生的，则原炔烃可能的结构有1种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水的反应：O2-+H2O=2OH-
    B．金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    C．金属钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
    D．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+=CO2↑+H2O
    B．H2SO4 溶液中投入锌粒：2H++Zn=H2+Zn2+
    C．CaCO3 溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．0.4mol OH-的质量为6.8g，其中含有2.408×1024个电子．

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