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    【题目】常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）

    A.当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NA

    B.当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2g

    C.当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-为0.2NA

    D.当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO-为0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    A．Cl2为2.24L时，状况未知，不能计算其物质的量，则不能计算转移电子，故A错误；

    B．由Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知，电子转移数目为 NA时，只有1mol氯气参加反应，溶液质量增加71g，则当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加为0.2mol×71g/mol=14.2 g，故B正确；

    C．100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，钠离子的物质的量为0.1L×4mol/L=0.4mol，Na+为0.4 NA，且钠离子不参加离子反应，不能确定反应进行的程度，无法计算溶液中Cl的物质的量，故C错误；

    D． 当溶液质量增加7.1 g时，即参加反应的氯气为，由反应可知,生成NaClO为0.1mol，但ClO水解，则溶液中ClO小于0.1 NA，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：830℃，在一个密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常数K=1。某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此时正、逆反应速率的大小关系为：

    A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。

    （1）探究反应条件对0.10 mol/L Na2S2O3溶液与0.10 mol/L稀H2SO4反应速率的影响。反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。设计测定结果如下：

    编号

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液/mL

    水/mL

    H2SO4溶液/mL

    乙

    ①

    25

    10.0

    0

    10.0

    x

    ②

    25

    5.0

    a

    10.0

    y

    ③

    40

    10.0

    0

    10.0

    z

    若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______，乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为________________________，x、y、z的大小关系是_______________________。

    （2）氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)

    ①已知：

    化学键

    H—H

    N≡N

    N—H

    键能kJ/mol（断开1mol化学键所需要的能量）

    436

    945

    391

    则合成氨的热化学方程式是__________________________________________________。

    ②一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L，达到平衡时NH3浓度c(NH3)的范围是________________________。

    ③ 下列说法中，能说明上述②中反应已经达到化学平衡状态的是_________________。

    a. 1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂 b. N2、NH3物质的量浓度不再改变 c. 容器中气体的密度保持不变 d. 容器内N2、 H2物质的量之比为1：3，且保持不变 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)

    ④在工业生产中，及时分离出NH3，有利于合成氨，用平衡移动原理解释原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

    (1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。

    (2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为____________。

    (3)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________

    实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

    (4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：____________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

    CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)

    CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)

    下列有关说法正确的是( )

    A. 提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量

    B. 反应II在较低的温度下可自发进行

    C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

    D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）是当前治疗冠状病毒的药物之一，而碳、氮、氯、磷等是其重要的组成元素。完成下列填空：

    （1）碳原子核外有__个轨道；氯原子最外层电子的轨道表示式是__。

    （2）属于同主族的两种元素，非金属性大小的关系是__（用元素符号表示）。

    （3）已知磷酸是弱电解质，它的分子式为H3PO4。其酸式盐Na2HPO4的电离方程式是__。经测定Na2HPO4的水溶液呈弱碱性，请用学过的化学知识进行解释：__。

    （4）常温下，在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl，使其pH=7，则c(Cl-)_c(CH3COOH)（填“＜”、“＞”、“=”）。

    （5）向2.0L恒容的密闭容器中充入1.0molPCl5，发生如下反应：PCl5(s)PCl3(g)+C12(g)-124kJ。控制体系温度不变，反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)mol

    0

    0.16

    0.19

    0.2

    0.2

    ①该条件下平衡常数的表达式为__；前50s内Cl2的反应速率为__。

    ②要提高上述反应中反应物的转化率，可采取的措施有__、__（任写两点）。

    向上述达到平衡③的反应体系中，再加入0.02molPCl3、0.02molC12，则平衡__。移动（选填“正向”、“逆向”、“不”），平衡常数__（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。

    完成下列填空：

    （1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式__。

    （2）细铜丝表面的实验现象是__，使用细铜丝的原因是__。

    （3）欲使反应停止，应进行的操作是__，反应一段时间以后，将烧瓶中液体冷却后，可观察到白色固体，推断该白色固体是__，理由是__。

    （4）将Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是__，若Na2O2与SO2完全反应，生成Na2SO3、O2和Na2SO4。为检验混合物中有Na2SO4，实验方案是__。

    （5）实验装置中广口瓶的作用是__。在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入SO2，得到溶质的质量为8.35g，则烧杯中生产的溶质是__。两者的物质的量之比为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用下图装置研究硝酸的性质。

    Ⅰ实验一：甲同学用图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

    （1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式___。

    （2）从A中向U形管中注满稀硝酸后，关闭A，待反应结束后，如何证明生成的无色气体气体是NO，操作是___。

    （3）图2收集NO气体的各种装置中，合理的是___(填序号，多选不给分)。

    （4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是___。

    Ⅱ.实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

    （5）同学们发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象___。

    （6）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。

    这些方案中可行的是___(填序号，多选不给分)

    ①加热该绿色溶液，观察颜色变化

    ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

    ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    ④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化

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