HI(g)的平衡常数接近于[ ]
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。
（1）高锰酸钾制备方法之一为：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；
②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；
③甲KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。
①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是 ；
②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KclO3），另一种产物应该是 （写化学式）。
③制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）：
（2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：
实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的FeO42―浓度为1.0m mol?L―1（1 m molL―1=1×103 mol?L―1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。
实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42―浓度为1.0m mol?L―1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。
①实验1的目的是 ；
②实验2可得出的结论是 ；
③高铁酸钾在水中的反应为：FeO42―+10H2O
4Fe（OH）3+8OH―+3O2↑
由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是 。
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